(1)概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
(2)對(duì)概念的理解:
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化例如，將2g水加熱變成2g水蒸氣，這一變化前后質(zhì)量雖然相等，但這是物理變化，不能說它遵守質(zhì)量守恒定律。
②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如對(duì)反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定守恒。
③質(zhì)量守恒定律中的第一個(gè)“質(zhì)量”二字，是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，不是所有反應(yīng)物質(zhì)量的任意簡(jiǎn)單相加。
例如，2g氫氣與8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下，并非生成10g水，而是1g氫氣與8g氧氣參加反應(yīng)，生成9g水
④很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”包括了固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能把生成的特別是逸散到空氣中的氣態(tài)物質(zhì)計(jì)算在“總質(zhì)量”之外而誤認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì):
(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物) 的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：
(2)質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變，所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。例如，水通電分解生成氫氣和氧氣，從微觀角度看：當(dāng)水分子分解時(shí)，生成氫原子和氧原子，每?jī)蓚�(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚�(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。
質(zhì)量守恒定律的延伸和拓展理解:
質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”，“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”。
| 六個(gè)不變 | 宏觀 | 反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變 |
| 元素的種類不變 | ||
| 元素的質(zhì)量不變 | ||
| 微觀 | 原子的種類不變 | |
| 原子的數(shù)目不變 | ||
| 原子的質(zhì)量不變 |
| 兩個(gè)一定變 | 物質(zhì)的種類一定變 |
| 構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變 |
| 兩個(gè)可能變 | 分子的總數(shù)可能變 |
| 元素的化合價(jià)可能變 |
如從水電解的微觀示意圖能得出的信息：
①在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，原子又重新組合成新的分子；
②一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，或一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、一個(gè)氧分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成�；驓錃�、氧氣是單質(zhì)，水是化合物
③原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
④水是由氫、氧兩種元素組成的。
⑤在化學(xué)反應(yīng)，氧元素的種類不變。
⑥在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目不變。
⑦參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn):
1. 早在300多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳(RobertBoyle, 1627-1691)在一個(gè)敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了。
2. 1756年，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里鍛燒，錫發(fā)生變化，生成白色的氧化錫，但容器和容器里物質(zhì)的總質(zhì)量，在鍛燒前后并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是他認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。
3. 1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
4. 后來.人們用先進(jìn)的測(cè)址儀器做了大量精度極高的實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)拉瓦易的結(jié)論是正確的。從此，質(zhì)量守恒定律被人們所認(rèn)識(shí)。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:
(1)解釋問題
①解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)—生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素(揭示偽科學(xué)的謊言問題)。
②解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物。
(2)確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時(shí)首先要遵循參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
(3)確定物質(zhì)的元素組成
理解在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變�？赏ㄟ^計(jì)算確定具體的元素質(zhì)量。
(4)確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式
比較反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)的多少，找出原子個(gè)數(shù)的差異。但不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(5)確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)
運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 (或相對(duì)原子質(zhì)量)時(shí)，首先尋找兩種已知質(zhì)量的物質(zhì)，再根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計(jì)算得出。注意觀察物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(6)確定化學(xué)反應(yīng)的類型
判定反應(yīng)的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物、生成物的種類和質(zhì)量(從數(shù)值上看，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)最增加)。如果是微觀示意圖，要對(duì)比觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進(jìn)行判斷。
(7)判斷化學(xué)方程式是否正確
根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的對(duì)與否關(guān)鍵是看等號(hào)兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時(shí)注意化學(xué)式書寫是否有誤。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/267876.html
相關(guān)閱讀：如何備戰(zhàn)初三化學(xué)期中考試