概述：
從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”這是一種古老的而至今仍廣泛沿用的方法。使用該法。需要在氣候溫和，光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)建鹽田。鹽田一般分成兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶池。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再倒入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這是得到的晶體就是我們常見的粗鹽。剩余的液體稱為母液，可從中提取多重化工原料。
海水→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→粗鹽和母液


海水“曬”鹽：
1. 原理：海水經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，
直至形成飽和溶液，繼而析出晶體。

2. 過程：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再引入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，
海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬，就會析出食鹽來。
這時(shí)，得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”，剩余的液體稱為母液（或“苦鹵”）。
示意圖如下：



相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)

原子的構(gòu)成：


原子核的構(gòu)成：

原子核相對原子來說，體積很小，但質(zhì)量卻很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的。
質(zhì)子的質(zhì)量為：1.6726×10^-27kg
中子的質(zhì)量為：1.6749×10^-27kg




構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系:


對原子構(gòu)成的正確理解:
（1）原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中構(gòu)成 (有一種氫原子的原子核內(nèi)只含有1個(gè)質(zhì)子，無中子)，體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。
（2）每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的多少，決定了原了的種類。
（3）在原子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。
（4）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等干中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。
（5）并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒有中子。
（6）在原子中，由于質(zhì)子(原子核)與電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子在整體上不顯電性。

核外電子的排布:
①電子層核外電子運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。

②核外電子的分層排布通常用電子層來形象地表示運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)近的不同：離核越近，電子能量越低；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。電子層數(shù)、離核遠(yuǎn)近、能量高低的關(guān)系如下所示：
電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
離核遠(yuǎn)近 近→ 遠(yuǎn)
能量高低 低→ 高

③核外電子排布的規(guī)律了解一些核外電子排布的簡單規(guī)律對理解原子核外電子排布的情況有很重要的作川，核外電子排布的簡單規(guī)律主要有：
a.每層上的電子數(shù)最多不超過2n²(n為電子層數(shù))，如第一電子層上的電子數(shù)可能為1，也可能為2，但最多為2。
b.核外電子排布時(shí)先排第一層，排滿第一層后，再排第二層，依次類推。
c.最外層上的電子數(shù)不超過8;當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層上的電子數(shù)不超過2。



原子的不可再分與原子的結(jié)構(gòu)：
化學(xué)變化中原子不會由一種原子變成另外一種原子，即化學(xué)變化中原了的種類不變，其原因是化學(xué)變化中原子核沒有發(fā)生變化。如硫燃燒生成了二氧化硫，硫和氧氣中分別含有硫原子和氧原子，反應(yīng)后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍內(nèi)為“最小粒子”，它還可再分，如原子彈爆炸時(shí)的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。原子盡管很小，但具有一定的構(gòu)成，是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：離子符號的意義及寫法

離子的定義：
帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。

離子的分類：
陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如:K⁺、NH₄⁺
陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如:Cl^-、SO₄²-。


離子的形成(以Na⁺、Cl^-的形成為例) :
①鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：2Na+Cl₂2NaCl。鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子(Na⁺)，每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子(Cl^-)，Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉（NaCl）


②從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析Na⁺，Cl^-的形成過程：



離子的表示方法??離子符號
在元素符號的右上角用“+”，“-”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號，當(dāng)數(shù)字為1 時(shí)，省略不謝。如Na⁺，Cl^-，Mg²⁺，O^2-。

原子團(tuán):
①有一些物質(zhì)如Ca(OH)₂，CaCO₃等，它們中的一些原子集團(tuán)如OH^-、CO₃^2-，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。

②命名：原子團(tuán)不能獨(dú)立穩(wěn)定地存在，它是物質(zhì) “分子”組成的一部分。
初中化學(xué)中的原子團(tuán)除銨根 (NH₄⁺)在化學(xué)式前面部分外，其他原子團(tuán)在化學(xué)式的后一部分一般命名“xx根”，
如下面畫線部分為原子團(tuán): NH₄Cl(銨根)Na₂CO₃(碳酸根)K₂SO₄(硫酸根)NaOH(氫氧根)KNO₃（硝酸根)KMnO₄（高錳酸根)K₂MnO₄(錳酸根)KClO₃(氯酸根) NH₄NO₃(銨根，硝酸根)
其他原子團(tuán)有:SO₃^2-(亞硫酸根)、NO₂^-(亞硝酸根)，HSO₃-(亞硫酸氫根)，H₂PO₄^-(磷酸二氫根)等。

關(guān)系式:
陽離子所帶正電荷數(shù)=原子失去電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=原子得到電子數(shù)=核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)

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