第1單元 走進化學世界

　　1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。

　　2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學-----環(huán)境友好化學    (化合反應符合綠色化學反應)

　�、偎奶攸cP6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）    ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

　　4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

　�。�1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

　　（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

　�。�3）檢驗產(chǎn)物    H₂O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

　　CO₂：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　�。�4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

　　5、吸入空氣與呼出氣體的比較

　　結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O₂的量減少，CO₂和H₂O的量增多

　�。ㄎ�入空氣與呼出氣體成分是相同的）

　　6、學習化學的重要途徑??科學探究

　　一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價

　　化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

　　7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）

　　一、常用儀器及使用方法

　�。ㄒ唬┯糜诩訜岬膬x器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)?受熱均勻）

　　可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

　　可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

　　不可加熱的儀器??量筒、漏斗、集氣瓶

　�。ǘ�）測容器－－量筒

　　量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

　　量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　�。ㄈ�）稱量器－－托盤天平     （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

　　注意點：（1）先調(diào)整零點

　�。�2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　�。�3）稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

　　（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）

　�。�5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　�。ㄋ模┘訜崞髅螅�－酒精燈

　�。�1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

　�。�3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　�。�4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。   試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

　　試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

　�。�六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

　　過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

　　長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

　　二、化學實驗基本操作

　�。ㄒ唬┧幤返娜∮�

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

　　金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　�、偃∮昧浚喊磳嶒炈�需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　�。�2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO₂、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

　�。�3）空氣污染的危害、保護：

　　危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

　　保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

　�。�4）目前環(huán)境污染問題:

　　臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）       溫室效應（CO₂、CH₄等）

　　酸雨（NO₂、SO₂等）                      白色污染（塑料垃圾等）

　　6.氧氣

　　(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

　　(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

　　物質(zhì) 現(xiàn)象

　　碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　磷 產(chǎn)生大量白煙

　　硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

　　產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

　　鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　　鋁

　　鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe₃O₄)

　　石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

　　(3)氧氣的制備:

　　工業(yè)制氧氣??分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同  物理變化）

　　實驗室制氧氣原理     2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O  O₂↑

　　2KMnO₄  △  K2MnO₄   MnO₂  O₂↑

　　2KClO₃MnO₂2KCl₃O₂↑

　�。�4）氣體制取與收集裝置的選擇          △

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型   收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

　�。�5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

　　a、步驟：查?裝?定?點?收?移?熄

　　b、注意點

　�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　�、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣�

　�、坭F夾夾在離管口約1/3處

　�、軐Ч軕�稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　�、菰嚬芸趹�放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

　�、夼潘�法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

　�、邔嶒灲Y(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導管伸到集氣瓶底部

　�。�6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

　　7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學

　　性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

　　催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　8、常見氣體的用途：

　　①氧氣：   供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）

　　支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

　�、诘獨猓憾栊员Ｗo氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

　�、巯∮袣怏w（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

　　保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

　　9、常見氣體的檢驗方法

　�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l

　�、诙�氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

　　第三單元《自然界的水》知識點

　　一、水

　　1、水的組成：

　�。�1）電解水的實驗

　　A.裝置———水電解器

　　B.電源種類---直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

　　D.化學反應：    2H₂O=== 2H₂↑ O₂↑

　　產(chǎn)生位置    負極   正極

　　體積比        2 ：1

　　質(zhì)量比        1 ：8

　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

　�。�2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　�、谝粋�水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

　�、刍瘜W變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學式H₂O，你能讀到的信息

　　化學式的含義                       H₂O

　�、俦硎疽环N物質(zhì)                 水這種物質(zhì)

　�、诒硎具@種物質(zhì)的組成           水是由氫元素和氧元素組成的

　�、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子       一個水分子

　　④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　2、水的化學性質(zhì)

　�。�1）通電分解      2H₂O=== 2H₂↑O₂↑

　�。�2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H₂O  CaO==Ca(OH)₂

　　（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H₂O  CO₂==H₂CO₃

　　3、水的污染：

　�。�1）水資源

　　A．地球表面71％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于  1％

　　B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是  H₂O    ，最多的金屬元素是  Na ，最多的元素是 O 。

　　C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少                           。

　�。�2）水污染

　　A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

　　（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　�。�2）硬水與軟水

　　A.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　�。怠⑵渌�

　�。ǎ保� 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

　�。ǎ玻� 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4?5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣　H₂

　　1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

　　2、化學性質(zhì)：

　�。ǎ保� 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

　　2H₂O₂====2H₂O     點燃前，要驗純（方法？）

　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

　�。ǎ玻� 還原性（用途：冶煉金屬）

　　H₂ ＋ CuO === Cu  H₂O　　氫氣“早出晚歸”

　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　�。ㄐ〗Y(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H₂、C、CO）

　　３、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn  H₂SO₄ = ZnSO₄ H₂↑     Zn  2HCl = ZnCl₂ H₂↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　４、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

　　三、分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質(zhì) 體積小、質(zhì)量��；不斷運動；有間隙

　　聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

　　區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。  H₂、O₂、N₂、Cl₂。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl-）構(gòu)成

　　混合物（多種物質(zhì)）

　　分類　　　　　　　　　單質(zhì)�。航饘�、非金屬、稀有氣體

　　純凈物　　�。ㄒ环N元素）

　�。ㄒ环N物質(zhì)） 化合物：　 有機化合物 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

　　氧化物    H₂O  CuO  CO₂

　　無機化合物　　   酸       HCl  H₂SO₄  HNO₃

　　堿       NaOH  Ca(OH)₂    KOH

　　鹽        NaCl  CuSO₄    Na₂CO₃

　　第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　1、原子的構(gòu)成

　　（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

　�。�2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　�。�3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核  上

　　（5）  決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù) ； 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原子的質(zhì)量 原子核

　�。�4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

　　說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

　　最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

　　2、元素

　�。�1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

　　*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　注意：

　　*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O₂、O₃組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

　�。�2）表示方法??元素符號??拉丁文名稱的第一個字母大寫

　　a、書寫方法：

　　b、意義

　　注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

　　c、有關(guān)元素周期表

　　*發(fā)   現(xiàn)：門捷列夫

　　*排列依據(jù)

　　*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　d、分類

　　e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe             細胞：O、C、H

　　3、離子：帶電的原子或原子團

　　（1）表示方法及意義：如Fe₃ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　�。�2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

　�。�3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　粒子的種類 原   子 離    子

　　陽離子 陰離子

　　區(qū)

　　別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

　　粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

　　符    號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價

　　a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為2價     MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷               3 Fe2：3個亞鐵離子

　　2H2O  兩個水分子，  每個水分子含有2個氫原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　�。�1）寫法:

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

　　b化合物：正價在前，負價在后（NH₃，CH4除外）

　　（2）意義：如化學式H₂O的意義：4點   化學式 Fe的意義：3點

　�。�3）計算：

　　a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

　　b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

　　c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

　　來源:天天招生網(wǎng)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/268187.html

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