初中化學(xué)知識點(diǎn)：文字表達(dá)式

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 初中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)


概念：用文字表示化學(xué)反應(yīng)的式子

文字表達(dá)式的書寫步驟：
（1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物
（2）注：注明反應(yīng)條件：[點(diǎn)燃，加熱，光照，通電等]


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：氧化反應(yīng)

定義：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，如S+O2SO2；H2+CuOH2O+Cu.

氧化反應(yīng)與緩慢氧化：




















氧化反應(yīng)緩慢氧化
概念物質(zhì)與氧（包括氧氣）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢的，不易察覺的氧化反應(yīng)
舉例所有與氧氣發(fā)生的反應(yīng)鐵生銹，食物腐爛
聯(lián)系氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化兩種
相同點(diǎn)①都是氧化反應(yīng)②都放出熱量



相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：分解反應(yīng)

概念：
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

特征：
一變多

表達(dá)式：
A = B + C


初中常見的分解反應(yīng)：

按產(chǎn)物種類多少分類：
一、加熱分解的產(chǎn)物有兩種
1．分解成兩種單質(zhì)
⑴氣態(tài)氫化物的分解
碘化氫的分解2HI=H2↑+I2
⑵氯化銀的分解
氯化銀的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
⑶電解
電解水2H2O2H2↑+O2↑

2．分解成兩種化合物
⑴不穩(wěn)定鹽類的分解
碳酸鈣的高溫分解CaCO3CaO+CO2↑
⑵不穩(wěn)定弱堿的分解
氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑶不穩(wěn)定弱酸的分解
碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
⑷含結(jié)晶水的鹽類的脫水
十水碳酸鈉的風(fēng)化Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一種單質(zhì)和一種化合物
⑴不太穩(wěn)定的鹽類的分解
氯酸鉀的催化分解2KClO32KCl+3O2↑
⑵不穩(wěn)定酸的分解
次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
⑶雙氧水的分解
受熱（或以二氧化錳為催化劑）分解2H2O2=2H2O+O2
4．有機(jī)物的分解
甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

二、加熱分解的產(chǎn)物有三種
1．不穩(wěn)定鹽類的分解
⑴碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵亞硫酸的酸式強(qiáng)堿鹽受熱分解
亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑶銨鹽的受熱分解
碳酸銨受熱分解
(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
⑷高錳酸鉀受熱分解
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑸硝酸鹽的受熱分解
硝酸銀的受熱分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．電解水溶液
⑴電解飽和食鹽水
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反應(yīng)物種類進(jìn)行分類：
1．酸的分解反應(yīng)。
⑴含氧酸=非金屬氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O
⑵某些含氧酸的分解比較特殊， 如
硝酸的分解： 4HNO3（濃）=4NO2↑+O2↑+2H2O，
次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
磷酸脫水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑ ；
2H3PO4H4P2O7+H2O↑
3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

2．堿的分解反應(yīng)：
活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。

3．鹽的分解反應(yīng)：
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應(yīng)表現(xiàn)出一定的規(guī)律性。
⑴碳酸鹽的分解：
碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑
K2CO3、Na2CO3比較穩(wěn)定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑵硝酸鹽的分解反應(yīng)。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規(guī)律大體如下：
活動性強(qiáng)的金屬（K、Ca、Na）硝酸鹽=亞硝酸鹽+O2↑：
如　2KNO3=2KNO2+O2↑。
處于活動性順序表中間的金屬（Mg、Cu等）的硝酸鹽=金屬氧化物+NO2↑+O2↑：
如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
不活動金屬（Hg、Ag、Au）的硝酸鹽=金屬+NO2↑+O2↑：
如　Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
⑶銨鹽的分解反應(yīng)。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：
如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
⑷其它鹽類的分解反應(yīng)
如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4．氧化物的分解反應(yīng)：
非金屬氧化物一般不容易發(fā)生分解反應(yīng) 2H2O2=H2↑+O2↑
金屬氧化物一般分解的規(guī)律是： 金屬活動順序表中，排在銅后的金屬氧化物受熱易分解：
如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑
活潑的金屬氧化物，給它們?nèi)刍瘧B(tài)通電流可使其分解：
如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：化合反應(yīng)

概念：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。 此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。

注意：不是所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

特征：多變一

表達(dá)式：a+b=ab



初中常見化合反應(yīng)：
1．金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

2．非金屬+氧氣→非金屬氧化物 經(jīng)點(diǎn)燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2CO2

3．金屬+非金屬→無氧酸鹽 許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如 2Na+Cl22NaCl

4．氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物 　因氫氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，反應(yīng)一般需在點(diǎn)燃或加熱條件下進(jìn)行。如 2H2+O22H2O

5．堿性氧化物+水→堿. 　多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應(yīng)堿的溶解性，對應(yīng)的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 對應(yīng)的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO2外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

7．堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O+CO2=Na2CO3。大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進(jìn)行這一反應(yīng)。其堿性氧化物對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，酸性氧化物對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，反應(yīng)越易進(jìn)行。　

8．氨+氯化氫→氯化銨 氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如： NH3+HCl=NH4Cl

9．硫和氧氣在點(diǎn)燃的情況下形成二氧化硫 　S+O2SO2

10．特殊化合反應(yīng)
公式 A+B+…+N→X（有些化合反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)）
例如：鐵+氧氣四氧化三鐵 3Fe+2O2Fe3O4

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/269793.html

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