氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用碳來還原氧化鐵。
灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應，生成鐵+X（氧化物）。

木炭還原氧化鐵實驗：

1.原理：3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑
2.裝置：

3.現(xiàn)象：①紅色粉末變成黑色；②澄清石灰水變渾濁

4.步驟：
①裝藥品；②固定試管，連接裝置；③加熱；④撤出導管；⑤熄滅酒精燈

5.注意：
①要先撤導管再扯酒精燈，防止水倒吸。
②要充分加熱木炭和氧化鐵粉末，除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加熱溫度要足夠，最好使用酒精噴燈或煤氣燈


相關初中化學知識點：化學反應方程式的計算

利用化學方程式的簡單計算：
1. 理論依據(jù)：所有化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

2. 基本依據(jù)
根據(jù)化學方程式計算的基本依據(jù)是化學方程式中各反應物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學方程式為 2Mg+O₂2MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，m(Mg):m (O₂):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。


有關化學方程式的計算：
1. 含雜質(zhì)的計算，在實際生產(chǎn)和實驗中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)和實驗中的不純物。這些輔助性計算可根據(jù)有關公式進行即可。

2. 代入化學方程式中進行計算的相關量(通常指質(zhì)量；必須需純凈的(不包括未參加反應的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(1)氣體密度（g/L）=
(2)純度=×100%=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(3)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度

綜合計算：
1. 綜合計算題的常見類型
(1)將溶液的相關計算與化學方程式的相關計算結(jié)合在一起的綜合計算。
(2)將圖像、圖表、表格、實驗探究與化學方程式相結(jié)合的綜合計算

2. 綜合計算題的解題過程一般如下:


綜合型計算題是初中化學計算題中的重點、難點。這種題類型復雜，知識點多，閱讀信息量大，思維過程復雜，要求學生有較高的分析應用能力和較強的文字表達能力。它考查的不僅是有關化學式、化學方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關知識，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關知識。綜合計算相對對準度較大，但只要較好地掌握基本類型的計算，再加以認真審題，理清頭緒，把握關系，步步相扣，就能將問題順利解決。
3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的綜合計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的綜合計算題，問題情景比較復雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質(zhì)量如何計算，最后運用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解題的關鍵是掌握生成溶液質(zhì)量的計算方法：生成溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應的混有的且不參加反應的)的質(zhì)量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量。
(1)固體與液體反應后有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算于固體與液體發(fā)生反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，首先要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少(有時溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關系，求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
對于反應所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：
①溶液組成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。
②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應進入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

(2)對于液體與液體的反應，一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復分解反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。此類計算與固體和液體反應后的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學應應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關系、求出溶液總質(zhì)量再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)此類反應發(fā)生后，溶液質(zhì)量也有兩種求法：
①溶液組成法（同上）。
②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。

4. 圖像、表格、實驗探究與化學方程式相結(jié)合的綜合計算
在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像，表格為載體的化學計算題這類題的特點是利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以坐標曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現(xiàn)。解答此類題目時，受求學生能夠?qū)�圖像，表格進行科學分析從中獲取有用信息并結(jié)合化學知識將有用信息，應用到解決實際問題中
（1）圖像與化學方程式結(jié)臺的綜合計算
圖像型計算題是常見的題型是坐標曲線題，其特點是借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用曲線圖直觀表示出來。
坐標系中的曲線圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，讀圖時，要善于從曲線圖中捕捉到“三點”，（起點，拐點，終點），并分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。

（2）表格與化學方程式結(jié)合的綜合計算
這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對比，解答有關問題或進行計算。
策略：要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。

（3）實驗探究與化學方程式相結(jié)合的綜合計算
做實驗探究的綜合計算題時，學生應將化學計算與化學實驗緊密結(jié)合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的關系，解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。

5. 化學方程式計算中的天平平衡問題：
化學計算中有關天平平衡問題的計算一般指眨應前滅平已處于平衡狀態(tài)，當托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時，天平仍處于平衡狀念；當左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。

6. 化學方程式計算的技巧與方法：
（1）差量法（差值法）
化學反應都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)。但有的化學反應在遵循質(zhì)量守恒定律的州時，會出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學反應前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學方程式中反應物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學反應中反應物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應關系。如：
①
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂
反應后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量
②H2+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量（或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）
③CO+金屬氧化物金屬+CO2，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量。
④C+金屬氧化物金屬+CO2，反應后固體質(zhì)量減小，其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。
⑤2H2+O22H2O，反應后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。
⑥金屬+酸→鹽+H2，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。
⑦金屬+鹽→鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。
⑧難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小，其差值為生成的水的質(zhì)量
例：為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(1)甲組同學取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請你根據(jù)甲組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(2)乙組同學取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請你根據(jù)乙組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。
解析：（1）甲組同學的實驗中被氫氧化鈉溶液吸收的是CO還原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的質(zhì)量作為已知條件，根據(jù)方程式可計算出Fe3O4的質(zhì)量
（2）乙組同學的實驗中10g樣品被CO充分還原后剩余8g固體，減少的質(zhì)量為Fe3O4中氧元素的質(zhì)量，利用產(chǎn)生的差量即可求出Fe3O4的質(zhì)量。也可以根據(jù)題中雜質(zhì)不參加反應來建立等量關系，求出Fe3O4的質(zhì)量。
答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
　　　　　　232　　　　　　　　176
　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g
232/x=176/5.5g
解得x=7.25g
樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為7.25g/10g×100%=72.5%
答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為72.5%
（2）設樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m
232　　　　　168　　　232-168=64
x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g
232:64=x:2g
x=7.25g
樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為7.25g/10g×100%=72.5%
答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為72.5%

（2）關系式法
關系式法就是根據(jù)化學式、化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念所包含的各種比例關系，找出已知量與未知量之間的比例關系式直接列比例式進行計算的方法。關系式法有如下兩種類型． (1)縱向關系式
經(jīng)過多步的連續(xù)反應，即后一反應的反應物為前一反應的生成物，采用“加合”，將多步運算轉(zhuǎn)化為一步計算
(2)橫向關系式
①幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進行運算
②有多個平行的化學反應即多個反應的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關物質(zhì)的關系式，依此關系式進行計算可建華運算過程。
關系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關系，建立關系式，化繁為簡，減少計算誤差，是化學計算常用方法之一。
例：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2，試回答：
（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式
（2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？
（3）現(xiàn)將45gNaHCO3（混有KHCO3）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后是氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）所示，計算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量
②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。
解析：
(1)書寫化學方程式時注意化學方程式的配平和“↑”的書寫
(2)設配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度為t．84g／mL)的體積為x，則： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的質(zhì)量為：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制過程中應注意一定要把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
(3)由圖像可以看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰好完全反應生成CO211L， 11LCO2的質(zhì)量為l1L×2g／L=22g，根據(jù)CO2的質(zhì)量可計算出100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量：由100mL 稀硫酸能與45g固體粉末完全反應，可計算出120mL 稀硫酸能與54g固體粉未完全反應，而加入的固體粉末為58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全反應生成CO2氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完全反應生成二氧化碳的體積為：
答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（2）將100ml98%的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796ml水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。
（3）解：①45g固體完全反應時生成CO2的質(zhì)量m(CO2)=11L×2g/L=22g
設硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x
由（1）得H2SO4——2CO2
　　　　　98　　　　88
　　　　　x　　　　 22g
x=(98×22g)/88=24.5g
②設與120mL稀H2SO4完全反應的固體粉末的質(zhì)量為y
100mL/120mL=45g/y
y=54g<58.5g
所以固體粉末過量，以硫酸的量進行計算：
V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L
答：100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為24.5g，產(chǎn)生的CO2的體積為13.2L。

（3）平均值法
混合物中確定各組分的有關計算是初中化學計算中難度較大的一種題型．如混合物中各組分均能與某一物質(zhì)反應且得到的產(chǎn)物中有同一種物質(zhì)或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有天計算可用平均值法求解。解答此類題的關鍵是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二價相對原子質(zhì)節(jié)、平均相對分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分數(shù)等)，此平均值總是介于組分中對應值的最大值與最小值之間。利用這些平均值解題的方法叫做平均值法。下面分類進行討論：
(1)平均二價相對原子質(zhì)量法
由金屬單質(zhì)組成的混合物，要判斷混合物的組成或計算某一成分的質(zhì)量，利用平均二價相對原子質(zhì)量法計算較為快捷、準確。解題時先設該混合物為一種純凈的二價金屬，利用化學方程式或其他方法求出平均二價相對原子質(zhì)量，混合物各組分中一種金屬的二價相對原子質(zhì)量小于半均二價相對原子質(zhì)量，則另一種金屬的二價相對原子質(zhì)量必須大于平均二價相對原子子質(zhì)量，據(jù)此求出正確答案。
二價相對原子質(zhì)量=×2
如：Na的二價相對原子質(zhì)量=×2=46
Mg的二價相對原子質(zhì)量=×2=24
Al的二價相對原子質(zhì)量=×2=18
設一種二價金屬R的質(zhì)量為m，其二價相對原子質(zhì)量為M，與足量稀硫酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x
R+H₂SO₄==RSO₄+H₂↑
M 2
m x
解得：x=m/M×2
即金屬與足量稀硫酸反應，生成H2的質(zhì)量與該金屬質(zhì)量成正比，與該金屬二價相對原子質(zhì)量成反比，若像Cu等金屬與稀硫酸不反應，即產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為零。
注意：①二價相對原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有本質(zhì)區(qū)別，前者為一假設值。
②Cu、Ag等不與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應的金屬產(chǎn)生H₂質(zhì)量為0。
⑧金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：
④制取一定量的氫氣需要金屬的質(zhì)量為：
例：小明同學用6.5g不純的鋅與足量稀鹽酸完全反應，收集到H2的質(zhì)量為0.205g，已知其中含有另一種金屬雜質(zhì)，這種金屬雜質(zhì)不可能是（）
A.鐵B.鋁C.銅D.鎂
解析：由題意可知，兩種金屬混合物6.5g與足量的稀鹽酸反應生成了0.205g氫氣，則混合物的二價相對原子質(zhì)量為(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五種金屬的二價相對原子質(zhì)量分別為65,56,18，∞（無窮大），24，混合物中含有Zn，則另一種金屬的二價相對原子質(zhì)量不能大于63.4，所以這種金屬雜質(zhì)不可能是Cu。

（2）相對分子質(zhì)量平均值法
由化合物組成的混合物，要判斷混合物中各物質(zhì)是否存在或計算某成分的質(zhì)量，可用相對分子質(zhì)量平均值法解題。解題時根據(jù)化學方程式和其他方法求出平均相對分子質(zhì)量，混合物中一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量如果大于平均相對分子質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必小于平均相對分子質(zhì)量，據(jù)此可求出正確答案。

（3）質(zhì)量平均值法
利用混合物中平均質(zhì)量解題方法。

（4）質(zhì)量分數(shù)平均值法
混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)總是介于混合物中一種成分該元素的質(zhì)量分數(shù)與另一種成分中該元素的質(zhì)量分數(shù)之間，據(jù)此可確定混合物的組成。
4. 守恒法
化學變化中等量關系的簡歷，有一條很重要的定律——質(zhì)量守恒定律，即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在實際應用中，上述定律演繹為：a化學反應前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但組成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變；b化學反應前后，分子本身發(fā)生變化，而分子的數(shù)目雖然有的改變，但原子的種類，數(shù)目不變。該定律反映出化學反應中的一些等量關系，是解化學試題的思路之一。利用化學反應前后某些量之間的等量關系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細挖題目中隱含的等量關系是守恒法解題的關鍵。下面分類進行討論：
（1）質(zhì)量守恒法
①發(fā)寧前后反應物與生成物質(zhì)量守恒
②溶液混合或稀釋前后，溶質(zhì)總質(zhì)量守恒
③化學反應中某些元素的質(zhì)量守恒

（2）電荷守恒法
溶液中陰、陽離子個數(shù)不一定相等，但正負電荷總數(shù)相等。

（3）比例守恒法
利用試題中潛在的某些量之間的比例恒定不變的原理來解題的一種方法。
例：某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%，請計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述新硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比
解題：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×30%=30g
設金屬M的相對原子質(zhì)量為M，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x
MO　+　H2SO4==　MSO4　+　H2O
M+16 　　98 　　　M+96
10g 　　　x 　　　　30g
（M+16）：（M+96）=10g：30g
解得M=24，可知M為鎂元素
98:40=x:10g
x=24.5g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：24.5g/90g×100%=27.2%
（2）反應后溶液中MgSO4的質(zhì)量為30g，則水的質(zhì)量為70g，氫元素的質(zhì)量即水中氫元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量是水與硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量和
氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：
（70g×）：（70g×+30g×）=35:352

5. 假設量法
在所給題目中缺少實例，無數(shù)據(jù)，僅有字母或僅有比值，在解答該類題設未知數(shù)之前，先假設一個題目中缺少的關鍵量為假設量，即一個已知量，補充解題的條件。然后，此假設量可參與整個化學計算，使計算過程簡單，清晰。但該假設的已知量只幫助解題，不會影響最終結(jié)果，這種解題方法叫假設量法。具體有兩種類型：
假設用具體的物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)來解題。
②假設一具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)來解題。
a. 題目中給出化學反應前后某兩種物質(zhì)的等量關系（已知條件），求混合物中各組分間的質(zhì)量比—找等量設為假設量。
b. 題目中給出某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（已知條件），求另一種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)—找條件中給出的質(zhì)量分數(shù)所對應的物質(zhì)質(zhì)量為假設量
例:已知完全中和一定量的某鹽酸，需100g80%的氫氧化鉀溶液，若改用100g80%的氫氧化鈉溶液，則反應后溶液的pH（）
A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定
解析：設題目中鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g，需要NaOH、KOH的質(zhì)量分別為x和y
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40　　36.5
x　　　36.5g
40/x=36.5/36.5g
x=40g
KOH+HCl==KCl+H2O
56　36.5
y　 36.5
y=56g
若用含56gNaOH的溶液與含36.5gHCl的鹽酸反應，則NaOH過量，溶液pH>7，選A。

6. 比較法
解題時對題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結(jié)合有關知識進行全面，仔細地分析，比較，然后確定正確答案。此法解計算型選擇題時可避免對各備選答案一一進行計算。運用該法解題時有如下情況：
（1）分類比較：按被選擇對象的某些特點，先分類后比較選擇

（2）計算比較：解題時先做簡單計算，然后比較化學式，相對分子質(zhì)量或分子中某一相同原子的個數(shù)，最后選擇。

（3）轉(zhuǎn)化問題比較：解題之前將所求問題轉(zhuǎn)化為直觀問題來比較選擇答案。

（4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。
例：鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%的硫酸溶液（密度為d2g/ml）按體積比1:1混合，已知d1>d2，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（）
A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%
解析：當兩種同溶質(zhì)的溶液混合時，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合為例，且a>b。
當m1>m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（a%+b%）/2
當m1=m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（a%+b%)/2
當m1<m2時，混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<(a%+b%)/2
從題意分析知，由d1>d2，則等體積的兩種溶液，50%的H2SO4溶液質(zhì)量大，則混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)>(50%+10%)/2=30%



要明確解題思路解題時的一般思路:
(1)先找出題中涉及的化學反應，并正確書寫化學方程式。
(2)找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的直接或間接關系。
(3)確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學方程式。如果所給數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的關系僅僅是間接關系，那必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應的比例式。

根據(jù)化學方程式計算的步驟具體的計算步驟如下:
(1)設未知量，求什么設什么。
(2)正確完整地寫出相應的化學方程式。
(3)根據(jù)化學方程式寫出各物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量總和，標在相應的化學式下面。把題中的已知條件和待求未知址寫在相應物質(zhì)的相對分子(或原子) 質(zhì)量總和的下面。
(4)列比例式。
(5)求解。
(6)簡明地寫出答案。

應注意的問題：
(1)解題時首先要認真審題、理清思路、確定解題方法、嚴格按解題步驟求解。
(2)化學方程式所表示的反應物、生成物的質(zhì)量關系是進行化學計算的基礎，在化學方程式中各物質(zhì)的化學式一定要書寫正確，一定要配平化學方程式或關系式中某元素原子的數(shù)目一定要相等，相對分子質(zhì)量的計算一定要準確。
(3)化學方程式所表明的各物質(zhì)均指純凈物，參加計算的各物質(zhì)的質(zhì)量也必須是純凈物的質(zhì)量。如果求純凈物的質(zhì)量需進行換算，換算方法:純凈物的質(zhì)量= 物質(zhì)總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即純度)。
(4)對題目中所給的“適最”“足量”“過量”“恰好反應”“完全反應”“充分反應”等詞語，要認真對待，正確理解一般來說：“適量”—兩種(或多種)反應物之間按一定量比恰好反應。 “足量”—一種反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，也可能過量。 “過量”—完全反應后，有一種(或多種)反應物剩余。 “恰好反應”和“完全反應”—完全反應，反應物無剩余。 “充分反應”和“反應完全”—同“足量"。
(5)用化學方程式計算時解題格式要規(guī)范。

利用化學方程式計算的幾種類型：
(1)已知某反應物或生成物的質(zhì)量，求另一種反應物或生成物的質(zhì)量。
(2)有關含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量間的計算。
(3)根據(jù)化學方程式進行計算的含有體積、密度與質(zhì)量間換算的有關計算。
(4)關于過量問題的計算。
(5)多步反應的計算。
(6)其他類型的計算。

計算時常見的錯誤：
(1)不認真審題，答非所問；
(2)元素符號或化學式寫錯；
(3)化學方程式?jīng)]有配平；
(4)相對分子質(zhì)量計算錯誤；
(5)沒有統(tǒng)一單位；
(6)把不純物質(zhì)當成純凈物質(zhì)計算。

化學方程式計算中的幾個誤區(qū)：
（1）化學方程式不正確就計算，這是最嚴重的問題。
（2）把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應用在化學方程式計算中，或把體積直接代入化學方程式。
（4）解題格式不規(guī)范，設的未知缺與求的量不同，相對分子質(zhì)量計算錯誤，
（5）計算不準確，不按題目要求寫化學方程式(方程式應用不當)。
（6）體積、質(zhì)量、密度之間的關系問題及單位問題弄錯等。

化學方程式計算中的“三個三”：
在解題時要把握好“三個要領”、抓住“三個關鍵”、注意“三個事項”，即:
三個要領：(1)步驟要完整；(2)格式要規(guī)范； (3)結(jié)果要準確。
三個關鍵：(1)準確書寫化學式；(2)化學方程式要配平；(3)計算質(zhì)量比要準確。
三個事項：(1)單位統(tǒng)一；(2)用純量進行計算； (3)若是體積要換算成質(zhì)量。

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