電解原理

電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然后接上電源，使電流通過液體�；�合物的陽離子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。

電解過程

用電使化合物分解的過程就叫電解過程。
水(H₂O)被電解生成電解水。電流通過水(H₂O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負電的離子，在陰極生成。


電解水實驗：

1.實驗裝置圖：


2.表達式：
水氫氣+氧氣
2H₂O2H₂↑+O₂↑

3.實驗現(xiàn)象：
(1)通電后兩電極上都有氣泡產生；
(2)與電源正極相連接的一端產生的氣體比連接負極一端產生的氣體少，
接負極一端玻璃管中氣體的體積是接正極一端玻璃管內氣體體積的2倍。

4.產物檢驗
(1)正極一端的氣體能使帶火星的木條復燃，證明氣體是氧氣。
(2)負極一端的氣體能燃燒，并看到微弱的淡藍色火焰（或聽到爆鳴聲），
證明氣體是氫氣。

5.實驗結論：
(1)水是由氫元素和氧元素組成的。
(2)1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
(3)化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

6.注意事項：
(1)實驗前在水中加入少量的氫氧化鈉或者稀硫酸，可增強水的導電性，
加快反應速率。
(2)實驗開始時產生的氧氣和氫氣的體積會小于1:2，是因為氫氣難溶于水，
氧氣不易溶于水，開始產生的氧氣有一部分溶于水，實驗時間越長，
其比值越接近1:2。


電解水記憶口訣：

水中通入直流電，正氧負氫會出現(xiàn)；氫二氧一體積比，任何時候都不變。


相關初中化學知識點：水的組成

水由氫元素和氧元素組成，電解水實驗驗證了水的組成；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

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