概念：
燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的三個條件：
物質具有可燃性，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點

促進物質燃燒的方法：
（1）增大氧氣的濃度
（2）增大可燃物與氧氣的接觸面積


對燃燒概念的理解：
通常所說的燃燒是一種可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。但實際上燃燒并不一定有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應都可稱之為“燃燒”。
如2Mg+CO₂2MgO+C；2Na+Cl₂2NaCl

燃燒與發(fā)光，放熱，火焰之間的關系：
（1）燃燒與發(fā)光，放熱的關系
燃燒一定發(fā)光，放熱，但發(fā)光，放熱的變化不一定是化學變化，因而不一定是燃燒，如原子彈，氫彈的爆炸。

（2）燃燒與火焰的關系
火焰是氣體物質燃燒所特有的現象、液體物質的燃燒主要是其蒸氣的燃燒，因而產生火餡。若固體物質的沸點較高．燃燒時無蒸氣逸出，則無火焰，如鐵勺燃燒：若固體物質的沸點較低，燃燒時有蒸氣逸出，就有火餡，如鈉、硫的燃燒。

（3）發(fā)光與放熱的關系
化學反應瞬間放出熱量較多時．就以光的形式出現，反之則不發(fā)光，因此，發(fā)光一定收熱，放熱不一定發(fā)光。燃燒反應是既發(fā)光又放熱的反應，單一的發(fā)光或放熱反應不一定是燃燒。

影響物質著火點的因素：
著火點不是同定不變的。對同體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、材料的粗細、導熱系數的大小有關系。顆粒越細，表而積越大．導熱系數越小，著火點越低，所以塊狀的木材難點燃，向木材的刨花很好點燃。對于液體燃料和氣體燃料來說，火焰接觸它們的情況和外界壓強的大小有關系，所以測定物質的著火點對外界條件有一定標準。
（1）內在因素
可燃物的性質，不同種物質燃燒的現象不同。例如，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡監(jiān)色火焰，細鐵絲在空氣中卻不能燃燒。
（2）外部因素
①與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈，如煤的燃燒經歷了煤塊→煤球→蜂窩煤的過程，蜂窩煤能使煤更充分燃燒的原因是與空氣的接觸面積增大；如俗語說“人要實，火要虛”。
②氧氣的濃度越大，燃燒就越劇烈。如硫在空氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰�？扇嘉镌诩冄踔斜仍诳諝庵腥紵龝�更劇烈。

燃燒的利與弊
燃燒會放出入量，人類需要的大部分能量來源于化石燃料的燃燒．人類利用燃燒放出的熱量，可以做飯、取暖、發(fā)電、冶爍金屬等，但燃蟯也有不利的地方，燃料燃燒不充分時，不僅產生的熱量少，浪費資源，而且還會產生CO等物質，污染環(huán)境


相關初中化學知識點：安全措施和生活經驗

安全措施：
安全措施是為了達到保障人民生命財產安全、維護社會公共秩序穩(wěn)定、防范生產安全事故發(fā)生等目的而采取的舉措與行動。

生活常識：
是指人們在日常生活中總結出來的科學知識，涵蓋健康、營養(yǎng)、飲食、居家、生活小竅門等各方面。

常見安全措施：
1、生產爆炸物的廠房不建在鬧市區(qū)；
2、嚴禁旅客攜帶易燃易爆物乘車；
3、進入深洞前先做燈火試驗；
4、汽車加油站、紡織廠嚴禁煙火；
5、屋里發(fā)生液化氣泄露，應立即關閉閥門，打開門窗通風；
6、火災自救時，用濕毛巾捂住嘴和鼻子，防止煙塵進入體內，有煙霧的地方要蹲下或匍匐前進等。

常見生活經驗：
1、用生石灰作食品干燥劑；
2、金屬表面涂油漆防銹；
3、燃氣熱水器要安裝在通風的地方等。

相關初中化學知識點：爆炸、自燃

自燃：
1. 概念：自燃是由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。如果緩慢氧化產生的熱量不能及時散失，就會越積越多，當溫度升高到可燃物的著火點時，如果再遇到氧氣就會引起自發(fā)的燃燒，這就是自燃。
爆炸：
1. 概念：通常說的爆炸指可燃物拒有限空間內急速燃燒，短時間內聚積大量的熱量，使氣體體積迅速膨脹引起的爆炸。


自燃:
露在地表的煤層，由于氣候炎熱，發(fā)生緩慢氧化反應而導致自燃。
貯存棉花、飼草的倉庫，沾滿機器油的破布、棉絲等堆積時間長了，通風不好有時就會自燃。在干燥的季節(jié)，森林也會自燃。
在墳地里出現“磷火”也是一種自燃現象。
人和動物機體里含磷的有機物腐敗分解能生成磷化氫氣體。這種氣體著火點很低，接觸空氣就會自燃。在缺乏科學知識的時代，常把這種自燃現象說成是“鬼火”。
平時將白磷浸泡在冷水里，防止自燃。白磷的著火點低（40℃），可用它做自燃實驗。取出少許白磷溶解在二硫化碳中，然后把溶液倒在濾紙上，待二硫化碳揮發(fā)后，白磷在濾紙上與空氣中氧氣充分接觸就會自燃。

爆炸:
爆炸是我們日常生活中常見的觀象，但有的爆炸僅僅是由物理變化引起的，如輪胎爆炸；有螳爆炸則是由化學變化引起的，如火藥爆炸，汽油、液化氣等燃料的爆炸等。其中，由化學變化引起的爆炸是學習的重點，這種類型的爆炸主要是由于：
①在有限的空間 (如炸彈)內，發(fā)生急速的燃燒，短時問聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹；
②氧氣的濃度高，或者可燃物 (氣體、粉塵)與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹。防止這類爆炸的方法：通風，禁止煙火等。


燃燒，緩慢氧化，自燃，爆炸（由化學變化引起）的比較：

	燃燒	緩慢氧化	自燃	爆炸
概念	可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應	緩慢進行的氧化反應	由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒	可燃物在有限空間內發(fā)生的急速燃燒
能量變化	放熱明顯	放出熱量隨時散失	放熱明顯	放熱明顯
溫度	達到可燃物的著火點	未達到可燃物的著火點	達到可燃物的著火點	達到可燃物的著火點
是否發(fā)光	發(fā)光	無明顯發(fā)光現象	發(fā)光	發(fā)光
聯系	均屬于氧化反應，均放出熱量

易燃易爆物的安全知識：
（1）易燃物：一般來說，易燃物指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體，以及一些可以引起其他物質燃燒的物質等。常見的有硫；磷、酒精，液化石油氣、氫氣、乙炔、沼氣、石油產品、面粉、棉絮等。

（2）易爆物：指的是那受熱或受到撞擊時．容易發(fā)生爆炸的物質。

（3）一些與燃燒和爆炸有關的圖標：

（4）再生產、運輸、使用、儲存易燃、易爆物時的注意事項：
①對廠房和倉庫的要求：與周圍建筑物間有足夠的防火距離。車間，倉庫要有防火、防爆、通風、靜電除塵、消防等器材設備，嚴禁煙火，杜絕一切可能產生火花的因素。容器要求：要牢固、密封、警示標志明顯且要注明物品名稱、化學性質、注意事項。
③存放要求：單存、單放、遠離火種：注意通風。
④運輸要求：輕拿輕放、勿撞擊。
⑤工作人員要求：嚴禁煙火、人走電斷。

火災自救及逃生策略：
（1）可燃性氣體泄漏時的注意事項當室內天然氣、液化石油氣、煤氣泄漏后室內充滿可燃性氣體．在此環(huán)境中打電話或打開換氣扇開關，可能產生電火花，造成爆炸、所以應先關閉總閥、開窗通風，并在杜絕一切明火的同時，查找泄露的原因。

（2）火災自救策略
①迅速找到安全通道；
②火災時上層空氣中氧氣少，毒氣濃度大，所以要匍匐前進：
③房間發(fā)生火災時不能隨時開門開窗，開門開窗會增加氧氣量，使火勢更加兇猛；
④火災時，會產生大量濃煙，使人窒息，因此最好用濕布捂住口鼻；
⑤在山林中遇到火災時，應逆風而跑，因為順著風更容易被燒傷或發(fā)生危險。

爆炸極限:
（1）概念：可燃性氣體在空氣中達到一定濃度時，遇到明火會發(fā)生爆炸，人們把容易導致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分數范圍，稱為該氣體的爆炸極限。
①當可燃性氣體在混合氣體中的含量高于爆炸極限的上限時，可燃性氣體可以安靜地燃燒；而低于爆炸極限的下限時，則無法燃燒。
②我們通常所說額可燃性氣體檢驗純度，其實就是檢驗可燃性氣體有沒有達到爆炸極限，只要超過爆炸極限的上限，可燃性氣體就可以安靜的燃燒。

（2）幾種常見物質的爆炸極限

可燃物	爆炸極限
甲烷	5%-15%
丙烷	2.2%-9.5%
乙醇	3.4%-19%
氫氣	4.0%-75%
一氧化碳	12.5%-74%
液化氣	2.0%-12%
水煤氣	7.0%-72%

粉塵爆炸實驗:
（1）實驗裝置及步驟
下面是模擬粉塵爆炸的一個實驗：如下圖所示，在無蓋小塑料筒里放入干燥面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住金屬筒，迅速鼓入大量空氣，不久，便會聽到“砰”的一聲，爆炸的氣浪將金屬筒的塑料蓋掀起。


（2）現象：砰的一聲響，伴隨著一團火光產生，放熱，塑料蓋被掀起。

（3）分析：面粉被吹起，與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃，在有限空間內發(fā)生急劇地燃燒，并讓出大量熱，產生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃物的粉塵在有限的空間內急劇燃燒，能發(fā)生爆炸。



相關初中化學知識點：驗證物質燃燒的條件

定義：
燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。認識燃燒，科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務是十分重要的。


燃燒條件的探究實驗：

1. 實驗方案

實驗方案	實驗現象	分析
分別將一小塊白磷和一小塊紅磷放在薄銅片上，另取一小塊白磷放入熱水中，如下圖：	①薄銅片上：白磷燃燒，產生大量白煙，紅磷沒有變化 ②熱水中，白磷沒有燃燒	①白磷、紅磷都是可燃物．薄銅片上的白磷與O2接觸，同時溫度達到白磷的著火點，故白磷能夠燃燒 ②薄銅片上的紅磷與O2 接觸，但溫度沒有達到其著火點，熱水中的白磷溫度達到了其著火點．但沒有與O2接觸，所以紅磷和水中的白磷都不能燃燒

2. 實驗結論：
燃燒必須同時具備：
①可燃物
②氧氣（空氣）
③達到燃燒所需的最低溫度（著火點）

1. 著火點：可燃物燃燒所需的最低溫度叫著火點，是物質固有的一種性質，與物質本身的性質有關，一般不隨外界條件的改變而改變。
在通常狀況下一些常見物質的著火點

物質	白磷	紅磷	木材	木炭	無煙煤
著火點/℃	40	240	250-330	320-370	700-750

2. 探究燃燒條件的實驗設計方法
燃燒必須同時具備： ①可燃物 ②氧氣（空氣） ③達到燃燒所需的最低溫度（著火點）。中考試題往往以實驗設計題的形式來考查燃燒規(guī)律。燃燒條件的探究設計常常運用控制變量?對比法。
（1）分析對比實驗設計

實驗1：探究可燃物才能燃燒
實驗2：探究可燃物接觸氧氣才能燃燒
實驗3：探究達到著火點可燃物才能燃燒
（2）綜合控制變量

①把白磷和紅磷都漏置在空氣中（對比），用0℃的熱水控制溫度（這個溫度高于白磷的著火點，低于紅磷的著火點），白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，證明可燃物與氧氣接觸，且可燃物還必須達到著火點才能燃燒。
②燒杯底部放一塊白磷，用水控制不讓白磷與空氣接觸，溫度仍然是80℃，與銅片上的白磷對比，證明可燃物即使溫度達到著火點，如果不與氧氣接觸也不能燃燒。

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