常見的堿的用途：
1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。實驗室中可作干燥劑。

2. 氫氧化鈣：用于建筑業(yè)，制漂白粉，改良土壤。常用于實驗室二氧化碳的檢驗。

相關(guān)初中化學知識點：化學反應方程式的書寫

化學方程式的書寫原則遵循兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、主觀臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；

二是遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。


書寫化學方程式的具體步驟:
(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。反應物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H₂+O₂??H₂O，H₂O??H₂+O₂。
(2)配：根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)在反應前后相等，然后將橫線變成等號。配平后，化學式前的化學計量數(shù)之比應是最簡整數(shù)比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反應條件【如點燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(tài)(氣體用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化學計量數(shù):
化學計量數(shù)指配平化學方程式后,化學式前面的數(shù)字。在化學方程式中，各化學式前的化學計量數(shù)之比應是最簡整數(shù)比，計數(shù)量為1時，一般不寫出。

書學化學方程式的常見錯誤:

常見錯誤	違背規(guī)律
寫錯物質(zhì)的化學式	客觀事實
臆造生成物或事實上不存在的化學反應
寫錯或漏泄反應條件
化學方程式?jīng)]有配平	質(zhì)量守恒
漏標多標“↑”、“↓”符號	??

書寫化學方程式時條件和氣體、沉淀符號的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加熱的符號，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。
②如果一個反應在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書寫化學方程式時就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一個反應需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號的右邊。
②當反應物為固體、液體，且生成的氣體能從反應體系中逸出來，氣體化學式后應該加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③當反應物是溶液時，生成的氣體容易溶于水而不能從反應體系中逸出來，則不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在該反應的溫度下為氣態(tài)，才能使用“↑”。
⑤若反應物中有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在等號的右邊
②當反應在溶液中進行，有沉淀生成時，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③當反應不在溶液中進行，盡管生成物有不溶性固體，也不用標“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反應在溶液中進行，若反應物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化學方程式中“↑”和“↓”的應用：
①“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標“↑”或“↓”;
②若反應在溶液中進行且生成物中有沉淀，則使用“↓”；若不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”;
③常溫下，若反應物中無氣體，生成物中有氣體.


提取信息書寫化學方程式的方法:
書寫信息型化學方程式是中考熱點，題目涉及社會、生產(chǎn)、生活、科技等各個領域，充分體現(xiàn)了化學學科的重要性，并考查了同學們接受信息、分析問題和解決問題的能力。解答這類題日的關(guān)鍵是掌握好化學方程式的書寫步驟，可按兩步進行:首先正確書寫反應物和生成物的化學式，并注明反應條件及生成物狀態(tài)；第二步就是化學方程式的配平。

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