氨堿法——索爾維制堿法：
本法以食鹽和石灰石為原料,以氨氣為媒介來(lái)生產(chǎn)純堿，生產(chǎn)能力大，產(chǎn)品質(zhì)量好，純度高(純堿即由此得名)。

侯氏制堿法:
聯(lián)合制堿法是我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生于四十年代研究成功的制堿新工藝,又稱(chēng)"侯氏制堿法".與氨堿法相比,聯(lián)合制堿法工藝進(jìn)步了很多.此法保持了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn).一方面使食鹽的利用率提高到96%;另一方面生產(chǎn)出的NH4Cl可做氮肥,是一種制堿和制氨相結(jié)合的聯(lián)合生產(chǎn)方法.


氨堿法——索爾維制堿法:
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃��；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

(2)過(guò)程：將飽和的食鹽溶液在冷卻時(shí)用氨飽和后在加壓下通入CO₂(由CaCO₃分解而來(lái))，由于NaHCO₃
溶解度較小而析出,將析出的NaHCO₃晶體煅燒,即可制得碳酸鈉。母液中的氯化銨加消石灰回收氨，以
便循環(huán)利用。制氨鹽水先通入氨氣，再通二氧化碳。因?yàn)榘睔獾娜芙舛却�，若先通二氧化碳，則有大
部分沒(méi)有溶解到海水中。

侯氏制堿法：
第一步是：氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨。
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗?BR>的溶解度較小。根據(jù)NH₄Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH₄Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。
反應(yīng)方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(飽和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：海水中的資源及其開(kāi)發(fā)利用

海水中的物質(zhì)：
海水中水約占總質(zhì)量的96.5%，可溶性鹽約占3.5%，含量址多的鹽是氯化鈉。其中Cl^-：55.06%， Na⁺：30.61%，SO₄^2-：7.67%，Mg²⁺：3.69%，Ca²⁺：1.15%，K⁺：1.01%，其他：0.72%。

海洋資源：
化學(xué)資源：海水中已發(fā)現(xiàn)的元素有80 多種，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量較多
水資源：通過(guò)海水淡化可獲取淡水
動(dòng)力資源：潮汐能、溫差能等
生物資源：魚(yú)類(lèi)及其他海產(chǎn)品
礦物資源：可燃冰、多金屬結(jié)核


利用海水提取鎂：
（1）主要流程：
貝殼（CaCO₃）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）₂】氫氧化鎂【Mg（OH）₂】MgCl₂Mg

（2）有關(guān)方程式：
①制取石灰乳
CaCO₃CaO+CO₂↑
CaO+H₂O==Ca(OH)₂
②沉淀Mg²⁺
Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓
③制備MgCl₂
Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O
點(diǎn)解熔融MgCl₂制取鎂
MgCl₂Mg+Cl₂↑


海底礦物：
新型礦產(chǎn)資源：可燃冰—天然氣水合物，優(yōu)點(diǎn)是：燃燒產(chǎn)生的熱量多，燃燒后無(wú)殘?jiān)�和廢棄物，被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”，“21世紀(jì)能源”。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/283975.html

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