例1 某金屬R的氧化物與還原劑反應(yīng)后可得金屬R，金屬R的氧化物質(zhì)量減少了30%，R的相對原子質(zhì)量為56，則該金屬氧化物的式為________
解析：金屬R的氧化物被還原劑還原為R后，質(zhì)量減少了30%，說明在該金屬氧化物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。
若根據(jù)化學(xué)式來計算，可設(shè)該金屬氧化物的化學(xué)式為RXOY
O% = × 100%
又因為O% = 30%
所以 = 30%
所以 ==
所以該金屬R的氧化物的化學(xué)式為R2O3
此法運算量非常大，不易得出 = 這樣的結(jié)論。
若運用“等化合價法則”來解則比較方便。
設(shè)參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為100，則氧元素質(zhì)量為30，
金屬元素R的質(zhì)量為100—30
設(shè)該氧化物中金屬元素R的化合價為+n，則
×n == ×2
則該氧化物的化學(xué)式為R2O3
鞏固練習(xí)：金屬元素R的磷酸鹽的化學(xué)式為Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）為-3價，元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，其相對原子質(zhì)量為23，則該化合物中元素R的化合價為 （答案：+1）
此法對化合物適用，對由化合物所組成的混合物也適用。
例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，經(jīng)實驗測知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
解析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，S和O原子的個數(shù)比恒為1:4，質(zhì)量比恒為（32 ：16×4 = 1 ：2）。據(jù)S%=25%，可知O%=50%，則混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是該混合物中Mg%+Fe%=25%，設(shè)混合物總質(zhì)量為100，則SO4%的質(zhì)量為75，設(shè)鎂的質(zhì)量為X，則鐵的質(zhì)量為25-X，根據(jù)等化合價法則，
× 2 ＋ × 3 == × 2
X=7 中考.5
所以 Mg%=7.5%
鞏固練習(xí)：經(jīng)分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%，求混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：42.5%）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/32749.html
相關(guān)閱讀：中考化學(xué)備考“一線穿珠”，滲透復(fù)習(xí)