知識點一：質(zhì)量守恒定律

在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后：

①原子的種類沒有改變;

②原子的數(shù)目沒有增減;

③原子的質(zhì)量也沒有變化

所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

總結(jié)：在化學反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和; ②元素的種類元素的質(zhì)量; ③原子的種類; ④原子的數(shù)目; ⑤原子的質(zhì)量。

一定改變的是： ①物質(zhì)的種類; ②分子的種類;

可能改變的是： 分子的數(shù)目。

書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，

二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

知識點二：化學方程式

1.書寫原則：

(1)以客觀事實為依據(jù)

(2)遵循質(zhì)量守恒定律

2.書寫步驟

(1)寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，以及生成物狀態(tài)

以下是配平的口訣記憶：

左反應(yīng)、右生成 化合價、化學式 系數(shù)平、原子等 等號連、條件清

生成物中氣體、沉淀要用“↑”、“↓”來注明

3.化學方程式的配平方法

(1)配平：在化學式前填上適當系數(shù)，使式子左右兩邊的各原子數(shù)目分別相等，從而體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

(2)方法：

①觀察法： 查左、右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)

②最小公倍數(shù)法： 找左右兩邊出現(xiàn)機會較多，原子個數(shù)變化較大地原子的個數(shù)的最的小公倍數(shù)。

③奇數(shù)配偶數(shù)法：

a.找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素

b.該元素的原子在各端總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點

c.由已推出的化學計量數(shù)決定其他化學式的化學計量數(shù)

知識點三：根據(jù)化學方程式進行簡單計算的解題思路、基本步驟及注意事項

(1)解題思路：審題分析--找關(guān)系--列比例--解出未知--寫出答案

在第一遍審題時，找出題中涉及的化學方程式

第二遍審題時，找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系

第三遍審題時，確定數(shù)據(jù)帶入化學方程式中，列出比例式

(2)基本解題步驟：“設(shè)、寫、找、列、解、答”

①“設(shè)”：設(shè)未知數(shù)

②“寫”：寫出符合題意的化學方程式

③“找”：找出已知量與未知量的比例關(guān)系;根據(jù)化學方程式求出有關(guān)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，并標在各物質(zhì)化學式的下面，然后把題意中的已知量和待求的未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面上下對齊

④“列”：列出已知量與待求量對應(yīng)項的比列式

⑤“解”：接觸待求的未知量

⑥“答”

知識點四：利用化學方程式進行簡單計算的基本類型

(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一物質(zhì)或反應(yīng)物的質(zhì)量

(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算

純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量*純凈物的質(zhì)量分數(shù)(純度)=不純物質(zhì)的質(zhì)量*(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))

物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量*100%

物質(zhì)的純度=不純化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)/化合物中該元素的理論質(zhì)量分數(shù)*100%

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