例1：我國第一部《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》于2003年3月1日起實施，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.1 mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)下列反應測定;　　4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500 mL，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58×10-8(0.000 001 58%)的高錳酸鉀溶液(其中加入適量的硫酸溶液)300 g，與其中的甲醛恰好完全反應。

(1)求500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量。

(2)通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國家規(guī)定的標準。

解：(1)設500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量為x,反應掉的高錳酸鉀的質(zhì)量為：

300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg

4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

4×158 5×30

4.74×10-3mg x

(2)

因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超過了國家規(guī)定的標準。

答：500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量1.125×10-3 mg。

因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量不符合國家標準。

聯(lián)系實際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛?你還有沒有其他的方法?

例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃燒時生成二氧化硫氣體造成環(huán)境污染。

設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS25%，燃燒時，設有90%的硫轉化為二氧化硫，被排放到大氣之中。

硫鐵礦燃燒時的反應方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，問：(1)燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克二氧化硫?

(2)該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中?

解析：此題若采用根據(jù)化學方程式的常規(guī)計算，非常繁瑣。但如果運用元素守恒的思想來解題，則簡潔明了。不管經(jīng)歷了多少步反應，總之，90%的硫轉化為二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的質(zhì)量，即可求出二氧化硫的質(zhì)量。而這些硫元素全部來自FeS2。所以最終歸結到求FeS2的質(zhì)量。

隨堂反饋

1.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱量均勻、穩(wěn)定，使患處保持濕熱狀態(tài)，則56 g鐵粉完全氧化需要消耗氧氣的質(zhì)量是()

A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g

2.1998年6月3日國家環(huán)保總局公布的《1997年中國環(huán)境狀況公報》指出，我國空氣污染仍以煤煙型為主，主要污染物是二氧化硫和煙塵，1997年我國向大氣中排放的二氧化硫的總量為2 346 t，產(chǎn)生這些二氧化硫相當于燃燒了 t硫，排放到空氣中的二氧化硫隨著雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亞硫酸(H2SO3)，寫出二氧化硫和水反應生成亞硫酸的化學方程式。

火眼金睛

1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是( )

A。鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

B。鎂持質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

C。鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

D。鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

2.在反應2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為()

A.24 B.48 C.64 D.128

3.鎂在空氣中燃燒反應如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產(chǎn)物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是( )

A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定

4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是( )

A.13 B.26 C.52 D.65

5.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，充分反應后得到的溶液質(zhì)量為a g和b g，則a與b的關系是()

A.a=b B.ab D。無法判斷

計算小擂臺

6.在實驗室里電解1.8 g水，問要標準狀況下可制得氫氣多少升?(標準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L)

7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

8.A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應后只生成30 g D，若再向殘留物中加入10 g A，繼續(xù)充分反應后，只有C有剩余，則

(1)第一次反應停止后，殘留物中A g ,Bg，Cg;

(2)第二次反應中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

(3)該反應中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。

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