分析：H2S燃燒的方程式如下：
因為 ，可知生成物中既有單質S，又有SO2。
解答本題，常用的有以下九種解法。
一、正向推導法
假定先發(fā)生反應<1>，則50mL H2S中的S全部轉化為單質S，同時消耗25mLO2，剩余的35mL O2再與部分S發(fā)生反應 。顯然，當O2耗盡時生成35mL SO2。
二、逆向推導法
假定先發(fā)生反應<2>，60mL O2耗盡時應生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再與部分SO2發(fā)生反應 。顯然，該反應消耗5mL SO2，則最終剩余SO2為 。
三、列方程式法
設發(fā)生反應<2>的H2S為x mL，則發(fā)生反應<1>的H2S為 ，據(jù)消耗O2的體積可列式：
解得 ，即有35mL H2S發(fā)生反應<2>。當然生成35mL SO2。
四、列方程組法
設發(fā)生反應<1>的H2S為x mL，發(fā)生反應<2>的H2S為y mL，據(jù)題意有：
解得
35mL H2S發(fā)生反應<2>必然生成35mL SO2。
五、十字交叉法
恰好發(fā)生不完全燃燒時O2與H2S的體積之比為1：2，恰好發(fā)生完全燃燒時O2與H2S的體積之比為3：2，本題中V（O2）：V（H2S）＝6：5，運用十字交叉：
解得發(fā)生反應<1>的H2S與發(fā)生反應<2>的H2S的體積之比為3：7，故發(fā)生反應<2>的H2S為 ，則生成35mL SO2。
六、直接配平法
分析題意可知H2S和O2均全部反應，生成物為S、SO2和H2O，可直接寫出化學反應方程式：
然后運用觀察法，依次根據(jù)H、O和S原有的總量配平H2O、SO2和S的化學計量數(shù)，得下列化學反應方程式：
此式中SO2的化學計量數(shù)為35，即生成35mL SO2 初二。
七、公式法
a mL H2S跟b mL O2完全反應生成S和SO2，配平可得：
則 可作為公式使用。
本題中 ，則 。
八、差量法
H2S與O2反應生成液態(tài)水，無論發(fā)生反應<1>還是反應<2>，氣體總體積的減小值都是原H2S體積的 倍，本題中即減少 ，由于最終所剩余氣體只有SO2。故 。
九、圖象法
以50mL H2S燃燒為基礎作圖像，當O2為25mL時開始生成SO2，當O2為75mL時，生成的SO2有最大值為50mL，
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