一、 氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃CO2

27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/393005.html

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