（1）藥品：石灰石（或大理石）和稀硫酸
（2）化學反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
?注意的幾個問題：
①不能用H2SO4 代替鹽酸，因硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。
②不可用 Na2CO3代替大理石，Na2CO3 是固體粉末，與鹽酸反應速率太快，不便于控制。
③不可用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體使CO2 不純。
④實驗室制得的 CO2往往含有少量HCl氣體，如果把這種CO2 氣體通入澄清石灰水中，將看不到石灰水變渾濁的現象，因為HCl溶于水，使 CO2與石灰水反應產生的 CaCO3+溶解而生成可溶性的CaCl2 。
（3）發(fā)生裝置：可以用啟普發(fā)生器，也可以用簡易裝置（由長頸漏斗、錐形瓶或廣口瓶、導管、雙孔塞組裝而成）。
（4）凈化裝置：若制取的CO2 中混有少量的HCl氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有NaHCO3 溶液的洗氣瓶（以除去HCl氣體），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（以除去水蒸氣進行干燥）。
（5）收集方法：用向上排空氣法收集。
（6）驗滿：將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集已滿。
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