學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，也是一個(gè)不斷積累不斷創(chuàng)新的過程。下面小編為大家整理了精選初三上冊(cè)化學(xué)第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：常見的金屬材料，歡迎大家參考閱讀!

一.金屬的物理性質(zhì)

1.金屬的物理性質(zhì)：①大多數(shù)常見的金屬都是銀白色有金屬光澤。銅：紫紅色;金：黃色;鐵粉：黑色。②金屬的密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高。鈉：質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)較低;汞：常溫下為液態(tài)。③具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。④除汞外，金屬常溫下都是固體。

2.一些金屬的特性：鉑：延性好;金：展性好;鎢：熔點(diǎn)高，常用作燈泡的燈絲;銀：電阻率最小，導(dǎo)電性最好的金屬，廣泛用于電子制造業(yè)。

二.合金

1.定義：合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2.合金屬于混合物，各成分金屬保持自身化學(xué)性質(zhì)不變。

3.合金的特性：一般來說，合金的硬度比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬低。

4.常見的合金：生鐵、鋼都是鐵和炭的合金，主要區(qū)別是含炭量不同(生鐵含碳量比鋼高);黃銅是銅錫合金，外觀像黃金。

三.煉鐵的原理

1.原料：鐵礦石。常見的鐵礦石：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)

2.原理：Fe2O3 + 3CO 高溫 Fe + 3CO2

3.裝置

現(xiàn)象及結(jié)論：①紅褐色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏�。②澄清的石灰水逐漸變渾濁。說明反應(yīng)有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。說明有鐵生成。

注意事項(xiàng)：①裝藥品前，要檢查裝置的氣密性;②反應(yīng)前，要先通一會(huì)兒一氧化碳，待裝置中的空氣排凈后，才開始加熱。防止一氧化碳與空氣混合，不純而爆炸;③反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫后，才能停止通入一氧化碳。防止還原出的鐵粉高溫時(shí)，被氧化。④反應(yīng)應(yīng)的尾氣要進(jìn)行處理。防止一氧化碳污染環(huán)境。

4.煉鐵高爐及高爐煉鐵的反應(yīng)：

C + O2點(diǎn)燃CO2

CO2+C高溫2CO

Fe2O3 + 3CO 高溫 Fe + 3CO2

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