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2015年株洲市中考化學(xué)試題(附答案和解釋)
作者：佚名 資料來源：網(wǎng)絡(luò) 點擊數(shù)：10522012年株洲市中考化學(xué)試題(附答案和解釋)
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蓮山 課件 w w
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2012年湖南省株洲市中考化學(xué)試卷解析
一、選擇題(以下各題均只有一個正確答案，每小題2分，共40分)
1.(2012株洲)下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A.鹽酸 B.蒸餾水 C.鋁合金 D.石灰石
考點： 純凈物和混合物的判別。
專題： 物質(zhì)的分類。
分析： 本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子
解答： 解：A、鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物，故A錯;
B、蒸餾水是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確;
C、鋁合金中一定含有鋁，還含有其它金屬或非金屬，所以屬于混合物，故C錯;
D、石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，故D錯.
2.(2012株洲)下列變化中屬于物理變化的是( )
A.潮濕的衣服經(jīng)太陽曬干了 B.銅在潮濕的空氣中有綠色物質(zhì)生成 C.花生米霉變了 D.銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤
考點： 化學(xué)變化和物理變化的判別。
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
分析： 本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定.判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化.
解答： 解：A、潮濕的衣服經(jīng)太陽曬干是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確;
B、銅在潮濕的空氣中有綠色物質(zhì)生成是銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成了堿式碳酸銅，所以屬于化學(xué)變化，故B錯;
C、花生米霉變不能再吃，說明生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯;
D、銀白色的鎂條在空氣中慢慢失去光澤，是因為鎂與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，所以屬于化學(xué)變化，故D錯.
3.(2012株洲)已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應(yīng)放出大量的熱量使得生成的鐵融化，可以用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)的基本類型屬于( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
考點： 反應(yīng)類型的判定。
專題： 化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化。
分析： 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物.
解答： 解：反應(yīng)物中Al是單質(zhì)，F(xiàn)e2O3是化合物，生成物中Al2O3是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，所以反應(yīng)類別是置換反應(yīng).
4.(2012株洲)自然界的水因含有許多雜質(zhì)而需要凈化，下列操作中不能使水得到凈化的是( )
A.蒸餾 B.活性炭吸附 C.加入肥皂水 D.過濾
考點： 水的凈化。
專題： 空氣與水。
分析： 根據(jù)凈化水操作的原理及在凈化過程中所起到的作用，進行分析判斷即可.
解答： 解：A、蒸餾，使水通過蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水稱為蒸餾水，能使水得到凈化.
B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的異味、不溶性固體雜質(zhì)以及可溶性的雜質(zhì)，能使水得到凈化.
C、加入肥皂水，根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少，可以檢驗是硬水還是軟水，但不能使水得到凈化.
D、過濾可除去水中不溶性雜質(zhì)，所得的水盡管還含有可溶性雜質(zhì)，但能使水得到凈化.
5.(2012株洲)兩個軟塑料瓶中分別充滿CO和CO2兩種無色氣體，下列試劑不能將二者鑒別出來的是( )
A.澄清石灰水 B.水 C.紫色石蕊試液 D.氯化鈉固體
考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法。
專題： 物質(zhì)的鑒別題。
分析： 試劑能將二者鑒別出來必須與兩種氣體結(jié)合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同就行.要從二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)不同考慮.一氧化碳具有還原性和可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使紫色石蕊試液變渾濁.
解答： 解：A、CO2能使澄清石灰水變渾濁，CO不能，所以能鑒別，故A錯;
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳難溶于水，可以用塑料瓶分別裝滿兩種氣體，再加入水，蓋上蓋，待一段時間看塑料瓶的變化，變癟的是二氧化碳，所以能鑒別，故B錯;
C、二氧化碳通入紫色石蕊試液中使溶液變紅，一氧化碳則不能，所以能鑒別，故C錯;
D、一氧化碳和二氧化碳都不能與氯化鈉固體反應(yīng)，所以不能鑒別，故D正確.
6.(2012株洲)下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.銀和稀鹽酸 B.鐵和硫酸鋅溶液 C.硝酸鉀溶液和食鹽水 D.硫酸和氯化鋇溶液
考點： 金屬活動性順序及其應(yīng)用;復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
專題： 化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化。
分析： 根據(jù)金屬活動順序表及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行分析回答.
解答： 解：A、金屬活動順序表中，Ag在H后邊，所以Ag不會與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意;
B、金屬活動順序表中，F(xiàn)e在Zn的后面，所以Fe不會把Zn從其鹽溶液中置換出來，故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意;
C、鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)時，生成物中有水、氣體或沉淀，反應(yīng)才發(fā)生，則硝酸鉀溶液和食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意;
D、酸與鹽溶液反應(yīng)時，生成物中有水、氣體或沉淀，反應(yīng)才發(fā)生，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D符合題意;
7.(2012株洲)下列說法錯誤的是( )
A.墻內(nèi)開花墻外香說明分子是不斷運動的 B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D.水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的
考點： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題;水的組成;原子的定義與構(gòu)成;分子的定義與分子的特性。
專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成。
分析： A、根據(jù)分子是運動的特性進行分析;
B、根據(jù)分子的定義進行分析;
C、根據(jù)原子的定義進行分析;
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變.
解答： 解：A、由分子是不斷運動的性質(zhì)可知，墻內(nèi)開花墻外香是分子不斷運動的結(jié)果，故A正確;
B、由分子的定義可知，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故B正確;
C、由原子的定義可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故C正確;
D、由質(zhì)量守恒定律可知，水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故D錯誤.
8.(2012株洲)下列圖示實驗操作中正確的是( )
A. B. C. D.
考點： 濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;測量容器-量筒;液體藥品的取用。
專題： 常見儀器及化學(xué)實驗基本操作。
分析： A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮;B、根據(jù)量筒讀數(shù)的讀法考慮;C、根據(jù)膠頭滴管的使用方法考慮;D、根據(jù)向試管內(nèi)傾倒液體的方法考慮.
解答： 解：A、濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A正確;
B、視線要與凹液面的最低處保持水平，該題與上邊水平了，故B錯;
C、膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，更不能傾斜，要豎直懸空滴加，故C錯;
9.(2012株洲)葡萄糖是重要的糖類物質(zhì)，其化學(xué)式為C6H12O6，下列有關(guān)它的敘述錯誤的是( )
A.葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的 B.一個葡萄糖分子由6個碳原子和6個水分子構(gòu)成 C.葡萄糖中碳元素、氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1：8 D.在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水
考點： 生命活動與六大營養(yǎng)素;化學(xué)式的書寫及意義;元素質(zhì)量比的計算。
專題： 化學(xué)與生活健康。
分析： 根據(jù)化學(xué)式的意義進行分析：判斷葡萄糖的組成元素以及氧化的產(chǎn)物、分子的構(gòu)成，元素質(zhì)量比等.
解答： 解：A、由葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，故A正確;
B、由葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6可知，一個葡萄糖分子由6個碳原子、12個氫原子和6 個氧原子構(gòu)成，，一種物質(zhì)的分子中不可能含有另一種物質(zhì)的分子，故B錯誤;
C、葡萄糖中碳元素、氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為：(126)：(112)：(166)=6：1：8;故C正確;
D、由于葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，所以，在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，故D正確.
10.(2012株洲)今年，株洲市成為了全國低碳交通試點城市，市委書記陳君文參加央視《城市1對1》節(jié)目錄制時表示：要把株洲建成自行車之都，倡導(dǎo)全民騎自行車出行.下列說法錯誤的是( )
A.能走不騎，能騎不坐，能坐不開是低碳交通的重要理念 B.低碳交通的目的是節(jié)能減排，建設(shè)更加綠色、更加宜居的株洲 C.制造自行車輪胎的材料是塑料，它屬于有機高分子材料 D.自行車鋼圈在鍍層脫落后更容易生銹
考點： 自然界中的碳循環(huán);金屬銹蝕的條件及其防護;有機高分子材料的分類及鑒別。
專題： 化學(xué)與生活。
分析： A、低碳交通是減少含碳物質(zhì)的排放，所以要通過考慮能走不騎，能騎不坐，能坐不開的好處來分析;B、根據(jù)節(jié)能減排的內(nèi)涵考慮;C、根據(jù)自行車輪胎的材料考慮;D、根據(jù)自行車鋼圈鍍層的作用考慮.
解答： 解：A、能走不騎，能騎不坐，能坐不開是指盡量的減少交通工具對空氣的污染，減少了汽車尾氣的排放，也就做到了低碳交通，故A說法正確;
B、由于化石燃料中含有大量的碳元素，所以要減少含碳物質(zhì)的排放，少使用汽車，要求低碳交通也就達到了節(jié)能減排，故B說法正確;
C、自行車輪胎的材料是合成橡膠，它屬于有機高分子材料，故C說法錯誤;
D、自行車鋼圈鍍層就是為了防止內(nèi)部的鋼圈生銹，隔絕空氣，鍍層脫落后與氧氣直接接觸，所以更容易生銹，故D說法正確.
11.(2012株洲)下列實驗的實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論都正確的是( )
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 將一根未打磨的鋁條放入
硫酸銅溶液中 無紫紅色固體析出 鋁不如銅活潑
B 將帶火星的木條伸入氧氣中 木條復(fù)燃 氧氣能支持燃燒
C 將CO通過灼熱的氧化銅 黑色氧化銅變成紅色 CO具有可燃性
D 將氫氧化鈉固體加入水中 溶液溫度升高 該反應(yīng)放熱
A.A B.B C.C D.D
考點： 化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;一氧化碳的化學(xué)性質(zhì);溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象;金屬的化學(xué)性質(zhì)。
專題： 簡單實驗方案的設(shè)計與評價。
分析： 未打磨的鋁條表面有氧化鋁，因為氧化鋁與硫酸銅溶液不反應(yīng)，因此無變化;將帶火星的木條伸入氧氣中，木條復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒，即氧氣具有助燃性;將CO通過灼熱的氧化銅，黑色氧化銅變成紅色，說明CO具有還原性;將氫氧化鈉固體加入水中，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉溶于水放熱，但是沒有發(fā)生化學(xué)變化.
解答： 解：A、未打磨的鋁條表面有氧化鋁，因為氧化鋁與硫酸銅溶液不反應(yīng)，因此無變化，不能證明鋁不如銅活潑，故選項錯誤;
B、將帶火星的木條伸入氧氣中，木條復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒，即氧氣具有助燃性，故選項正確;
C、將CO通過灼熱的氧化銅，黑色氧化銅變成紅色，說明CO具有還原性，不是可燃性，故選項錯誤;
D、將氫氧化鈉固體加入水中，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉溶于水放熱，但是沒有發(fā)生化學(xué)變化，故選項錯誤;
12.(2012株洲)下列選項中括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，右邊為除雜試劑，其中不合理的是( )
A.氯化鈉固體(碳酸鈣) 水 B.氧氣(水蒸氣) 濃硫酸 C.硫酸亞鐵溶液(硫酸銅) 鐵粉 D.一氧化碳(二氧化碳) 灼熱的氧化銅
考點： 物質(zhì)除雜或凈化的探究;常見氣體的檢驗與除雜方法;鹽的化學(xué)性質(zhì)。
專題： 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題。
分析： 本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì).對于本題中氯化鈉固體和碳酸鈣，氯化鈉能溶于水，碳酸鈣不溶于水，因此用水可以除去碳酸鈣;濃硫酸具有吸水性，氧氣中的水蒸氣，可以用濃硫酸除去;硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅可以用鐵粉除去，因為硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅.一氧化碳中的二氧化碳，可以用堿溶液吸收.
解答： 解：A、氯化鈉能溶于水，碳酸鈣不溶于水，因此加水再過濾，可以除去碳酸鈣，合理但不符合題意，故選項錯誤;
B、濃硫酸具有吸水性，氧氣中的水蒸氣，可以用濃硫酸除去，合理但不符合題意，故選項錯誤;
C、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅可以用鐵粉除去，合理但不符合題意，故選項錯誤;
D、通過灼熱的氧化銅，把原物質(zhì)一氧化碳除去了，不合理符合題意，故選項正確;
13.(2012株洲)株洲晚報2月28日報道：因廚房窗戶緊閉，4名年輕人深夜煤氣中毒，幸好被及時搶救，均脫離危險.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.引起煤氣中毒的主要成分是CO2 B.為了便于及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體 C.冬天用煤爐取暖時，為了防止冷空氣進入，應(yīng)關(guān)閉門窗 D.在煤爐旁放一盆冷水，可以防止煤氣中毒
考點： 一氧化碳的毒性。
專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途。
分析： 根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)及生成分析：一氧化碳難溶于水，能與血紅蛋白結(jié)合生成碳氧血紅蛋白，碳在不充分燃燒時生成了一氧化碳.
解答： 解：A、引起煤氣中毒的主要成分是一氧化碳，故A錯誤;
B、為了便于及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體，可以起到警示的作用，故B正確;
C、防止冷空氣進入，如果關(guān)閉門窗，碳在不充分燃燒時生成了一氧化碳，故C錯誤;
D、由于一氧化碳難溶于水，在煤爐旁放一盆冷水，不可以防止煤氣中毒，故D錯誤.
14.(2012株洲)燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述中正確的是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量 B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒 C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱，都是重要的燃料 D.只要達到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒
考點： 燃燒與燃燒的條件;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化;化石燃料及其綜合利用。
專題： 課本知識同類信息。
分析： 燃燒是可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng).燃燒能放出熱量，其它反應(yīng)如中和反應(yīng)等也屬于放熱反應(yīng);緩慢氧化也是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，但不是燃燒;煤、石油、天然氣是三大化石燃料，都是重要的燃料;燃燒的條件有三個：①有可燃物;②可燃物與氧氣接觸;③使可燃物達到著火點;三個條件缺一不可.
解答： 解：A、燃燒能放出熱量，其它反應(yīng)如中和反應(yīng)等也屬于放熱反應(yīng)，故選項錯誤;
B、緩慢氧化也是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，但不是燃燒，故選項錯誤;
C、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，都是重要的燃料，故選項正確;
D、燃燒的條件有三個：①有可燃物;②可燃物與氧氣接觸;③使可燃物達到著火點;三個條件缺一不可，故選項錯誤;
15.(2012株洲)要配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是( )
A.實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 B.稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤 C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：20 D.稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量
考點： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
專題： 溶液、濁液與溶解度。
分析： A、根據(jù)配制溶液所用的儀器考慮;B、根據(jù)左物右碼考慮;C、根據(jù)配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比進行計算;D、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性考慮.
解答： 解：A、實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，還有量筒、膠頭滴管，故A錯;
B、稱量物質(zhì)時要左物右碼，故B錯;
C、制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：5：95=1：19;故C錯;
D、易潮解，具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，所以稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中，故D正確.
16.(2012株洲)小亮同學(xué)實驗中測得的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是( )
A.用pH試紙測得某溶液的pH為10.3 B.用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液 C.用托盤天平稱得某固體樣品的質(zhì)量為8.5g D.用體溫計測得自己的體溫為37.0℃
考點： 實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究;測量容器-量筒;稱量器-托盤天平;溶液的酸堿度測定。
專題： 常見儀器及化學(xué)實驗基本操作。
分析： A、pH試紙所附的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù).
B、從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程.
C、根據(jù)托盤天平的精確度為0.1g進行分析判斷.
D、根據(jù)體溫計的精確度為0.1℃進行分析判斷.
解答： 解：A、由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得某某溶液的pH不可能精確為10.3，故數(shù)據(jù)不合理.
B、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒.用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液，量筒選擇合理，故數(shù)據(jù)合理.
C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，準確到0.1g，故可以用托盤天平稱得某固體樣品的質(zhì)量為8.5g，數(shù)據(jù)合理.
D、體溫計的精確度為0.1℃，故用體溫計測得自己的體溫為37.0℃，數(shù)據(jù)合理.
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17.(2012株洲)下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)不正確的是( )
物 質(zhì) 用 途 性 質(zhì)
A 二氧化碳 作氣體肥料 二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
C 小蘇打 治療胃酸過多 小蘇打能與鹽酸反應(yīng)
D 氮氣 焊接金屬時做保護氣 氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑
A.A B.B C.C D.D
考點： 化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用。
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
分析： A、根據(jù)植物的光合作用的原料進行分析;
B、根據(jù)熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)分析
C、根據(jù)小蘇打能與鹽酸反應(yīng)分析;
D、根據(jù)氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活進行分析.
解答： 解：A、由于綠色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作氣體肥料，故A錯誤;
B、由于熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以，用熟石灰來改良酸性土壤，故B正確;
C、由于小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，所以，用小蘇打來治療胃酸過多，故C正確;
D、由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以，氮氣用作焊接金屬時做保護氣，故D正確;
18.(2012株洲)下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是( )
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2 C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
考點： 有關(guān)元素化合價的計算。
專題： 化學(xué)式的計算。
分析： 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學(xué)式進行解答本題.
解答： 解：A、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，NH3、NO、HNO3中氮元素的化合價分別為?3、+2、+5，故選項不符合題意.
B、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合價分別為+5、+4、+4，故選項不符合題意.
C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合價分別為+5、+4、?3，故選項符合題意.
D、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，NO、NO2、N2O3中氮元素的化合價分別為+2、+4、+3，故選項不符合題意.
19.(2012株洲)如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是( )
A.t1C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B.將t1C時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C，兩溶液仍然都是飽和溶液 C.溫度小于t1C時，甲的溶解度小于乙的溶解度 D.將t2C時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3C，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小
考點： 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。
專題： 溶液、濁液與溶解度。
分析： A、根據(jù)曲線中交點的含義考慮;B、根據(jù)升溫后溶解度的變化考慮;C、根據(jù)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮;D、根據(jù)升高溫度后溶質(zhì)和溶劑的變化情況考慮
解答： 解：A、曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故A說法正確;
B、將t1C時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C，甲物質(zhì)溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，乙溶解度減小，會析出晶體，溶液仍然飽和，故B說法錯誤;
C、溫度小于t1C時，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線下邊，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C說法正確;
D、將t2C時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3C，兩物質(zhì)的溶解度都減小，都會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小，故D說法正確.
20.(2012株洲)在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
考點： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。
專題： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算。
分析： 現(xiàn)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D時消耗B的質(zhì)量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對分子質(zhì)量.
解答： 解：由14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D可知B的質(zhì)量為：44克+18克?14克=48克，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為X則：
二、填空題(本題共6小題，共24分)
21.(2012株洲)請用化學(xué)用語填空：
(1)硫酸根離子 SO42? ;
(2)過氧化氫的化學(xué)式 H2O2 .
考點： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義。
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律。
分析： 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目.
解答： 解：(1)離子的寫法：寫在元素(或原子團)的右上角，數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為1的1要省略，故硫酸根離子可表示為：SO42?;
(2)過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，1個過氧化氫分子含有2個氫原子和2個氧原子，其化學(xué)式為H2O2.
22.(2012株洲)過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色的粉末，遇水會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，該反應(yīng)生成的堿可用 酚酞溶液或紫色石蕊試液 檢驗.
考點： 溶液的酸堿性測定。
專題： 結(jié)合課本知識的信息。
分析： 溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑來進行檢驗.
解答： 解：根據(jù)堿的性質(zhì)可以知道，堿的溶液能夠使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊試液變藍，所以可以選擇酚酞溶液或是紫色石蕊試液來進行檢驗.
23.(2012株洲)實驗室制取氧氣的方法有多種，請寫出其中一種的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O+O2(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2) ，收集氧氣可采用 排水(或向上排空氣) 法(寫一種).
考點： 實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理;氧氣的收集方法;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。
專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化。
分析： 實驗室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、在催化條件下分解過氧化氫溶液、在催化條件下加熱氯酸鉀;根據(jù)氧氣的密度和溶水性分析收集方法.
解答： 解：實驗室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀，化學(xué)反應(yīng)式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2在催化條件下分解過氧化氫溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H2O2 2H2O+O2在催化條件下加熱氯酸鉀，化學(xué)反應(yīng)式是：2KClO3 2KCl+3O2.氧氣密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空氣法和排水法收集.
故答案為：2H2O2 2H2O+O2(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 2KCl+3O2排水(或向上排空氣).
24.(2012株洲)今有①肥皂水 ②食鹽水 ③楊梅汁 ④白糖水 ⑤蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷，其中pH7的是 ③ pH7的是 ① (填序號).
考點： 溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。
專題： 結(jié)合課本知識的信息。
分析： 當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性;當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性;當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性;據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的酸堿性進行分析判斷即可.
解答： 解：①肥皂水顯堿性，pH②食鹽水、④白糖水、⑤蒸餾水均顯中性，pH均等于7;③楊梅汁顯酸性，pH7.
25.(2012株洲)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的 氧氣 和 水 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.據(jù)有關(guān)資料報導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%.保護金屬資源，人人有責(zé).請寫出一條防止鐵制品生銹的方法 在金屬表面涂一層油漆(或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等) .
考點： 金屬銹蝕的條件及其防護。
專題： 金屬與金屬材料。
分析： 鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果;要防止鐵生銹就要從隔絕空氣的角度分析.
解答： 解：鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果;要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣，如在鐵表面涂一層油漆(或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等).
故答案為：氧氣; 水;在鐵表面涂一層油漆(或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等).
26.(2012株洲)M元素的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，已知：
(1)M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則x= 8
(2)M元素與下列選項中 ① (填序號)元素不能形成化合物.
考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律。
分析： (1)根據(jù)M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，可以確定M元素是氧元素.
(2)最外層電子數(shù)4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子;若最外層電子數(shù)4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子;若最外層電子數(shù)=8，則一般為稀有氣體元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失去電子.
解答： 解：(1)M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則M元素是氧元素，氧元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，故x=8.
(2)①表示的是原子，且最外層電子數(shù)=8，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與其它元素不能形成化合物.
三、簡答題(本題共2小題，共8分)
27.(2012株洲)如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息(用文字或化學(xué)用語表述) 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水 .
考點： 中和反應(yīng)及其應(yīng)用。
專題： 常見的酸 酸的通性。
分析： 根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的電離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過程及反應(yīng)的實質(zhì)等.
解答： 解：從微觀示意圖中可以看出，鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子;氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子;氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子;
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水;還可寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl?NaCl+H2O;
故答案為：NaOH+HCl?NaCl+H2O;鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子;氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子;氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水;
28.(2012株洲)有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成.為了確定其組成，小東做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味;
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色;
③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生.
由以上實驗可推斷：
(1)這包白色固體中肯定存在 Na2CO3和BaCl2 ，肯定不存在 CuSO4和NH4Cl ;
(2)寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式 Na2CO3+BaCl2?BaCO3+2NaCl .
考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷。
專題： 混合物組成的推斷題。
分析： 根據(jù)題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨;另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅;白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能沒有.
解答： 解：(1)加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨;上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅;故答案為：Na2CO3和BaCl2;CuSO4和NH4Cl
(2)白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na2CO3+BaCl2?BaCO3+2NaCl
四、實驗探究(本題共2小題，共18分)
29.(2012株洲)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器.工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng).某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
(1)寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;
(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 石灰水變渾濁 ;
(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是 燃燒多余的CO ;
(4)實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸.檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡. .
考點： 一氧化碳還原氧化鐵。
專題： 金屬與金屬材料。
分析： (1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式;
(2)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)進行分析;
(3)根據(jù)一氧化碳有毒進行分析;
(4)根據(jù)檢驗可燃性氣體純度的方法檢驗.
解答： 解：(1)一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵還原成鐵，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2;
(2)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以，觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁;
(3)由于一氧化碳是有毒的氣體，點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO;
(4)由于一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣或氧氣的混合氣體點燃時易發(fā)生爆炸，所以，檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是：在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡.
故答為：(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2;;(2)石灰水變渾濁;(3)燃燒多余的CO(或消除CO對空氣的污染);(4)在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡.
30.(2012株洲)小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng);
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣.
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象;
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色.
【分析猜想】
(1)溶液呈藍色，說明生成了 硫酸銅(CuSO4)
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體.
【查閱資料】
(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫.
(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水.
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色.硫化氫不能使品紅溶液褪色.
(4)二氧化硫和硫化氫均有毒.
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色.
【實驗結(jié)論】(1)在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)
(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 SO2(二氧化硫) ，此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O ;
(3)濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的 濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大小 有關(guān).
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2+2NaOH?Na2SO3+H2O .
考點： 實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律;金屬的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。
專題： 科學(xué)探究。
分析： 根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸銅的水溶液呈藍色，品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度有關(guān).
解答： 解：分析猜想：(1)溶液變藍，說明有硫酸銅生成，故填：CuSO4(硫酸銅);
實驗結(jié)論：(2)品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，銅能與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填：SO2(二氧化硫)，Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2
(3)銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以與濃硫酸反應(yīng)，說明化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故填：濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大小;
拓展延伸：二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故填：SO2+2NaOH?Na2SO3+H2O.
五、綜合題(本題共2小題，共10分)
31.(2012株洲)維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6.計算：
(1)維生素C的相對分子質(zhì)量為 176 ;
(2)維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 4.5% (結(jié)果保留一位小數(shù)).
考點： 相對分子質(zhì)量的概念及其計算;元素的質(zhì)量分數(shù)計算。
專題： 化學(xué)式的計算。
分析： (1)根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答;
(2)根據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%，進行解答.
解答： 解：(1)維生素C的相對分子質(zhì)量為：126+18+166=176;
(2)維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%=4.5%.
32.(2012株洲)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：
(1)小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶 ;
(2)純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程)
(3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫出計算過程)
考點： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
專題： 綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)。
分析： (1)根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮結(jié)晶析出方法;(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量;(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來的氯化鈉質(zhì)量，除以反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量.
解答： 解：(1)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑.因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)結(jié)晶;
(2)解：設(shè)12g純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 4.4g
解得x=10.6g
根據(jù)： 解得y=11.7g
該純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=88.3%
(3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g?10.6g+11.7g?13.1g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為57.9g+12g?4.4g=65.5g，
溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=20%.
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