?? 結束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內(nèi)容就是有關酸、堿和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質(zhì)O2、H2和碳單質(zhì)后，開始比較系統(tǒng)地學習化合物，實際上初中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規(guī)律。而在掌握反應規(guī)律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。
氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：
一、化學用語
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食鹽的主要成分??NaCl純堿、口堿??Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉??NaOH膽礬、藍礬??CuSO4?5H2O碳酸鈉晶體??Na2CO3?10H2O氨水??NH3?H2O
二、化合物的分類

??? 三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

??? 五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

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