進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的。
目標
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?br />
情感目標
通過實驗激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)作風。
教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點 ：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程 ：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么?
板書：1.計算
學(xué)生計算，加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體?如果是液體呢?
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體?
講述：配制用的主要儀器??容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。(此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎?
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水;攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實驗臺上;待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理?
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎?
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理?需要再加入蒸餾水嗎?
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
練習(xí)：
1. 用98%的濃硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是(寫序號) ;會使所配溶液的濃度偏大的是 ;會使所配溶液的濃度偏小的是 。
(1)在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液;
(2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;
(4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出;
(5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水;
(6)將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：(4)(5); (3)(6); (1)(2)
作業(yè) ：溶液的配制方法。
板書設(shè)計 ：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.計算
2.稱量
3.溶解
4.轉(zhuǎn)移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼簽
教學(xué)設(shè)計示例三
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度
第三課時
知識目標
??進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
能力目標
??培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力。
情感目標
??培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
教學(xué)難點 ：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。
教學(xué)方法：示范-實踐
教學(xué)過程 ：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟?
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟(略)
練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少?
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)的量濃度
定義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達式
特點
溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例
某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。(注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題)
(1)已知溶液的質(zhì)量。
(2)只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?
板書：(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化?
因為c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?
討論 ：由學(xué)生分析、解題。
檢測練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度?
參考答案：3.0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè) ：教材P61-P62
板書設(shè)計 ：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2.計算類型
(1)有關(guān)概念的計算
cB= nB=m/M
(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/55854.html
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