【—總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)基本類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，下面的小編為大家?guī)淼氖侵锌蓟瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總匯之化學(xué)反應(yīng)基本類型，希望大家記憶了。
化學(xué)反應(yīng)基本類型
�、倩戏磻�(yīng)：A+B+...=C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：A=B+C+... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
A+BC=AC+B 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);
排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵
等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：
Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)
④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 初中物理，
復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。
注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成
中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總匯之化學(xué)反應(yīng)基本類型，想必同學(xué)們已經(jīng)可以很好的吸收整合了吧。如果想要了解更多更全的初中化學(xué)知識(shí)就來關(guān)注吧。
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