考點(diǎn)三：有關(guān)離子的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例3、某Al2(SO4)3溶液中，SO42-離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：50，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：這是一道電荷守恒與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合題。題目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就應(yīng)分別求出 Al2(SO4)3溶液的質(zhì)量和Al2(SO4)3的質(zhì)量。利用SO42-個(gè)數(shù)：H2O個(gè)數(shù)=1：50=3：150，及Al2(SO4)3的電離方程式 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的個(gè)數(shù)：H2O的個(gè)數(shù)=1：150，則 Al2(SO4)3的質(zhì)量：H2O的質(zhì)量=3421：18150=342：2700，所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為■100%=11.2%。

考點(diǎn)四：有關(guān)離子在溶液中的共存

例4、下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是( )。

A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-

B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+

D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

解析：離子在溶液中能否共存的判斷依據(jù)就是看陰陽離子相互組合的產(chǎn)物，若組合成氣體、沉淀(包括微溶物)、水中的一種，則該兩種離子在溶液中不能共存。還應(yīng)注意，若題目判斷離子在堿性或酸性溶液中能否共存，則還需在原有離子的基礎(chǔ)上再相應(yīng)增加OH-或H+。該題選項(xiàng)A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉淀，故不能共存;選項(xiàng)B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-組合成BaSO4 沉淀，故不能共存;選項(xiàng)D中 Fe3+和OH-可以組合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以組合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。

答案：C

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