初中化學《溶解度》是初中化學這一門科目的比較難學的知識點，中國教育在線整理了初中化學溶解度相關的內容，希望能夠幫助到大家。

　　1.固體物質的溶解度

　�。�1）定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關。根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述。

　�。�2）固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

　　①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。

　　②“在100g溶劑里”：溶劑質量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水。

　�、�“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值。

　　④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)（°），也不是質量分數(shù)（%），而是質量單位“g”。

　�、�“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑。因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的。

　�。�3）影響固體溶解度大小的因素

　　①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。

　�、跍囟鹊母叩鸵彩怯绊懭芙舛却笮〉囊粋�重要因素。固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而升高；少數(shù)物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很��；也有極少數(shù)物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而降低。

　�。�4）固體物質溶解度的計算

　　a根據：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑的質量與飽和溶液質量成正比。

　　b基本計算公式：若設溶解度為S，飽和溶液中溶質質量為A，溶劑質量為B，溶液質量為C（均以克為單位），則有：

　　S/100=A/B 即 S=A/BX100g

　　演變公式有：①A/C=S/100+S ②B/C=100/100+S

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