【摘要】化學(xué)網(wǎng)為各位考生整理了中考新課標(biāo)化學(xué)實驗題解題技巧，希望可以幫考生一臂之力。

向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(

)

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：

Mg+H2SO4 ===

MgSO4+H2

MgO+H2SO4 ===

MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 ===

MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 ===

MgSO4+H2O+CO2

不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是

溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)

量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

解答：選C

總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。

【總結(jié)】化學(xué)網(wǎng)中考頻道精心整理了中考新課標(biāo)化學(xué)實驗題解題技巧，考生可登錄中考化學(xué)答題技巧學(xué)習(xí)更多知識。

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