一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法??pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、實質：OH-+H+== H2O

3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法??pH

（1）

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸堿性與酸堿度關系：

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/728794.html

相關閱讀：淺談新課標下的初中化學課堂