中考化學(xué)氫氣的性質(zhì)和用途
1.氫氣的性質(zhì)(
1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅H2 +CuO Cu+H2 O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：酒精燈遲到早退，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現(xiàn)象?
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料
2.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2 SO4=MgSO4+H2
④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn +2HCl=ZnCl2+ H2
⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg + 2HCl=MgCl2+H2
⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
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