假期來了，大家是不是特別開心呀?但是小編提醒大家：我們還是個學生，主要任務還是學習哦!鑒于此，小編精心準備了這篇初中三年級化學寒假作業(yè)試題精編，希望對您有所幫助!

31.(6分)根據(jù)下圖回答問題。

(1)儀器a的名稱是 。

(2)實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是 。所選用的發(fā)生裝置是

(填對應裝置序號，下同)。

(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式是 ，所選用的收集裝置是E或 。主要的實驗步驟有：①加熱 ②裝藥品并固定試管 ③檢查裝置的氣密性

④用排水法收集氧氣 ⑤停止加熱 ⑥將導管從水槽中取出。正確的操作順序是 。

32.(6分)某同學用下圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量。

資料

①常溫下，甲酸(HCOOH)是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化學方程式為：HCOOH CO+ H2O。

②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑。

(1)E中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是 。

(2)裝置B的作用是 ，裝置C中的試劑是 。點燃裝置F中酒精燈的目的是

。

(3)實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的順序是 (填對應裝置序號)。

(4)若稱取該混合物5.0 g，充分反應后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g。原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

33.(7分)同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶。同學們通過如下實驗進行相關(guān)研究。

實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳(如上圖所示)。A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。A中木條不復燃的原因是 ，B中反應的化學方程式是 。

實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響

方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中。向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強(如右圖所示)。測定數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s

試劑 壓強/KPa 0 60 120 180 240 300

20mL 5%的過氧化氫溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00

加入氯化鐵溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99

加入氯化銅溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39

(1)加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是 。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是 。

方案Ⅱ：從同一部位取2個質(zhì)量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30 mL 5%過氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升。通過實驗得出的結(jié)論是 。

【實驗反思】通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率。

下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是 (填選項序號)。

A. 測量完全反應后氣體的總體積 B. 測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積

C. 測量相同時間內(nèi)體系壓強的變化 D. 測量相同時間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化

四、計算題(共2個小題，共6分。)

34.(3分)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥受撞擊爆炸時發(fā)生如下反應：

2KNO3 + S + 3C K2S + 3CO2+ N2。若該反應消耗64 g硫，計算生成CO2的質(zhì)量。

35.(3分)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為10.4 g，若其中H2O的質(zhì)量為5.4 g，計算生成CO的質(zhì)量。

以上就是初中三年級化學寒假作業(yè)試題精編的全部內(nèi)容，希望你做完作業(yè)后可以對書本知識有新的體會，愿您學習愉快。

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