難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+
mBn-(aq)根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達(dá)為：
Ksp=[Am+]n[Bn-]m
Ksp稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。
（1）Ksp的數(shù)值在稀溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當(dāng)溫度變化不大時(shí)，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。
（2）溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。對(duì)于同種類型基本不水解的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越大；對(duì)于不同類型難溶電解質(zhì)，就不能簡(jiǎn)單用Ksp大小來(lái)比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。
2．溶度積規(guī)則
對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，可以通過(guò)比較任意狀態(tài)時(shí)的濃度商Qc與溶度積Ksp的大小判斷沉淀的生成與溶解（注意濃度商Qc是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此Qc值不固定）。
Qc＜Ksp時(shí)，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)；
Qc= Ksp時(shí)，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；
Qc＞Ksp時(shí)，此時(shí)有沉淀析出，直至沉淀與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。
利用該規(guī)則既可判斷體系中有無(wú)沉淀生成，也可通過(guò)控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化。
（1）沉淀的溶解--創(chuàng)造條件使溶液中Qc＜Ksp。如：
酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。
（2）難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化--生成更難溶的電解質(zhì)。如：
沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。
3．綜合應(yīng)用
決沉淀溶解平衡的一般思路：
“看到”粒子--“找到”平衡--“想到”移動(dòng)
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