中考復習最忌心浮氣躁，急于求成。指導復習的教師，應給學生一種樂觀、鎮(zhèn)定、自信的精神面貌。要扎扎實實地復習，一步一步地前進，下文為大家準備了中考化學必背方程式梳理。

與鹽相關的化學方程式

(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2

(3)鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

1，氧化性：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

2，還原性：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有強還原性)

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3，與堿性物質(zhì)的作用：

MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2 +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl

4，與酸性物質(zhì)的作用：

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl

5，不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

2KNO3=2KNO2+O2

Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (用于實驗室準備氧氣)

2KClO3=2KCl+3O2

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2

CaCO3=CaO+CO2

MgCO3=MgO+CO2

H2SO3=H2O+SO2

ThI4=高溫=Th+2 I2(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬)

2NH4ClO4==N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空)

2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解)

2BaO2=△=2BaO+O2(過氧化鋇能在700℃分解)

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