知識點三：離子

一、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類 ：原子、離子

離子有陽離子和 陰離子兩種

區(qū)別: 粒子結(jié)構(gòu)： 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

陽離子： 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性： 原子：不顯電性

陽離子：顯正電性

陰離子：顯負(fù)電性

符號: 原子：用元素符號表示

陽離子：用陽離子符號表示

陰離子：用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學(xué)式

(1)寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2

b化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點

知識點四：根據(jù)化學(xué)式的計算

(1)計算相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

(2)計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量總和之比

(3)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對分子質(zhì)量*原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量

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