知識點三：離子

一、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

*質子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類 ：原子、離子

離子有陽離子和 陰離子兩種

區(qū)別: 粒子結構： 原子：質子數(shù)=電子數(shù)

陽離子： 質子數(shù)>電子數(shù)

陰離子：質子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性： 原子：不顯電性

陽離子：顯正電性

陰離子：顯負電性

符號: 原子：用元素符號表示

陽離子：用陽離子符號表示

陰離子：用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2

b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點

知識點四：根據(jù)化學式的計算

(1)計算相對分子質量

相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

(2)計算組成物質的各元素的質量比

化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比

(3)計算物質中某一元素的質量分數(shù)

某元素的質量分數(shù)=該元素的相對分子質量*原子個數(shù)/化合物的相對分子質量

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