以下是化學(xué)網(wǎng)為您推薦的九年級上冊化學(xué)期末試題(有答案)，希望本篇文章對您學(xué)習(xí)有所幫助。

九年級上冊化學(xué)期末試題(有答案)

一、 選擇題(每小題只有一個正確答案，請將正確答案的選項填在答題紙的表格中，前10題，每小題1分，合計10分;后5題，每題2分，合計10分)

1.某市正在疏港路北側(cè)建立國家級光谷，下列過程屬于物理變化的是

A.二氧化硅(SiO2)與焦炭制粗硅(Si) B.太陽能熱水器中冷水變熱水

C.氫氣與四氯化硅(SiCl4)制純硅(Si) D.在催化劑作用下太陽能分解水制氫氣

2.據(jù)探測衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)分析，火星大氣中95%是二氧化碳，其余為少量的氮氣、氫氣，還找到了有液態(tài)水存在的證據(jù)。根據(jù)以上信息，某同學(xué)作出如下推斷：①火星大氣是混合物②火星大氣與地球大氣成分相似③火星上鋼鐵不容易生銹 ④火星環(huán)境適宜人類生存⑤火星上溫室效應(yīng)顯著。你認為正確的是

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤

3.下列操作正確的是

4.下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是

A.地殼中鐵元素含量排在第四位 B.在鐵制品表面鍍鋁可防銹

C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼 D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高

5.下列關(guān)于滅火的方法中，正確的是

A.油著火，用水澆滅 B.撲滅森林火災(zāi)，設(shè)置隔離帶

C.熄滅酒精燈，用嘴吹滅 D.電器著火，直接用水澆滅

6.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余(反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價)。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如右圖。下列說法不正確的是

A.乙的活動性比甲強 B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

7.為研究不同催化劑(CuO和MnO2)對過氧化氫分解的影響，下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A.在同一瓶過氧化氫溶液中先后放入質(zhì)量相同的CuO和MnO2

B.在兩瓶不同濃度的過氧化氫溶液中，分別放入質(zhì)量相等的CuO和MnO2

C.在兩瓶相同濃度的過氧化氫溶液中，分別放入質(zhì)量相等的CuO和MnO2

D.在兩瓶相同濃度的過氧化氫溶液中，分別放入質(zhì)量不等的CuO和MnO2

8.20℃時，向一盛有40 g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100 g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4 g 固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36 g B.20℃時氯化鈉在 水中的溶解度為36 g

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于36% D.加水后該溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

9.據(jù)右表提供的信息，下列判斷正確的是

A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)

B.鈉離子核外有三個電子層

C.第二、三周期元素從左至右金屬性逐漸增強

D.在化學(xué)變化中鎂元素原子容易失去最外層2個電子形成

鎂離子，其離子符號是Mg+2

10.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A.t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A

B.t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.t3℃時B的飽和溶液降溫到t1℃，變成不飽和溶液

D.若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采

取加物質(zhì)A的辦法

11.去年4月我市上屆初三同學(xué)們參加了鹽城市實驗技能考查，切身體會到規(guī)范操作的重要性。下列實驗符合規(guī)范要求的是

A.高錳酸鉀制取氧氣實驗中，收 集好氣體后先將導(dǎo)管移出水槽后停止加熱

B.粗鹽的提純實驗中，過濾時將懸濁液直接倒人漏斗里

C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗中，多余的藥品應(yīng)放回原瓶

D.二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗中，用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)

12.無鉛汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作為高辛烷值組分。下列關(guān)于甲基叔丁基醚敘述錯誤的是

A.甲基叔丁基醚是由C、H、O三種元素組成

B.甲基叔丁基醚的相對分子質(zhì)量為88

C.甲基叔丁基醚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為68.2%

D.甲基叔丁基醚是由5個碳原子、12個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

13.我市創(chuàng)模工作取得重大突破，國家環(huán)保部授予大豐市國家環(huán)境保護模范城市稱號。為鞏固成果，下列措施不可行的是

A.將麥秸大面積露天焚燒 B.多植樹造林來防止揚塵污染

C.工業(yè)廢水達標處理再排放 D.減少使用一次性的塑料制品

14.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列說法中不正確的是

A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B.X的化學(xué)式為N2

C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D.液氨屬于混合物

15.高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。此時反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為

A.4.4克 B.2克 C.2.4克 D.4克

二、非選擇題

16.(5分)用化學(xué)用語表示：

(1)導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最好的金屬 ;(2)碘酒中保持溶劑化學(xué)性質(zhì)最小粒子的符號 ;(3)氧化鋁中鋁元素的化合價 ;(4)2個銨根離子 ;(5)鐵銹的主要成分 。

17.(9分)A-F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，其中只有D、F為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物已省略)：

(1)寫出幾種物質(zhì)的化學(xué)式B ，C ，F(xiàn) 。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)

屬于 (填寫基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(4)D在日常生活中比 較容易銹蝕，常見的防止銹蝕方法有 。

18.(20分)(1)實驗室制取常見氣體所需的裝置如下圖所示。

請回答下列問題。

①實驗儀器a的名稱是______________。

②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧 氣的化學(xué)方程式為_____ ____;用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置為___________(填字母序號)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為________________________。用裝置__________(填字母序號)收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到____________，說明瓶中已充滿二氧化碳。

(2)小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動。

【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液

【預(yù) 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r

【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

實驗一 實驗二 實驗三

實驗

方案

實驗

現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。 ___________________ 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。

結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。 銅不與稀硫酸反應(yīng) __ _________________

三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是_________________ ______

【回答問題】

①用砂紙打磨金屬片的目的是_____ ___。

②實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

③小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是__________________。

④小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是________________。

【歸 納】比較金屬活動性強弱的方法有①_____________ ② ___________ 。

19.(6分)現(xiàn)有一塊10克的黃銅(成分為Cu-Zn合金)，將其放入小燒杯中，然后將40克鹽酸分成四等份，分四次加入小燒杯中，每次加入鹽酸等充分反應(yīng)后燒杯中剩余固體如下表

第一次 第二次 第三次 第四次

連 續(xù)加入鹽酸的質(zhì)量 10克 10克 10克 10克

燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量 7.4克 4.8 3.5克 3.5克

求(1)該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù);(2 )計算實驗所用40克鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

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