反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等。

 

反應(yīng)熱

中和熱

燃燒熱

含義

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量

在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O（l）時(shí)所放出的熱量

在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

反應(yīng)特點(diǎn)

任何反應(yīng)

中和反應(yīng)

燃燒反應(yīng)

物質(zhì)狀態(tài)

物質(zhì)的狀態(tài)要確定

稀溶液

生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)

方程式配平標(biāo)準(zhǔn)

任意物質(zhì)的量

以生成1 mol H2O（l）為標(biāo)準(zhǔn)

以燃燒1 mol 可燃物為標(biāo)準(zhǔn)

△H符號(hào)

放熱取負(fù)值、吸熱取正值

負(fù)值

負(fù)值

能量數(shù)值的描述

必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用△H表示

直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可用△H表示

說(shuō)明

①△H＝∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物）②△H值與書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)，單位一般是“kJ·mol－1”

①電離吸熱、溶解時(shí)吸熱或放熱 ②稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1

穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等

①在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較△H的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“+”“－”的問(wèn)題②用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol H2O（l）放出的熱量小于57.3 kJ

不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)需要加熱才能進(jìn)行，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下也可自發(fā)進(jìn)行。

實(shí)際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差�！鱄=∑E(反應(yīng)物鍵能)-∑E(生成物鍵能)。同樣當(dāng)“△H”為“-”即△H<0時(shí)為放熱反應(yīng);反之，為吸熱反應(yīng)，這時(shí)“△H”為“+”即△H>0。

【例題1】(09重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)== NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C.S(s)+O2(g)=== SO2(g);△H=-269.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D.2NO2 == O2+2NO;△H=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。只有C選項(xiàng)正確。

答案：C

【例題2】(09四川高考)25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

 

 

A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ·mol-1

 

 

B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1

 

 

C.C8H18(l)+ O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(g);△H=-5518 kJ·mol-1

 

 

D.2C8H18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1);△H=-5518 kJ·mol-1

 

解析：中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1 mol H2O(l)時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)不符合中和熱的定義;燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，D中△H=-11036 kJ·mol-1才正確。所以ACD錯(cuò)誤。

 

答案：B

點(diǎn)撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)是解該題的關(guān)鍵。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/855756.html

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