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常見(jiàn)的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性
(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。
(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 例如：①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可見(jiàn)，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。
(3)酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性(因?yàn)殡婋x出的陽(yáng)離子都是H+)。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4?nH2O)，并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成(H：O=2：1)奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省?C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。 由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會(huì)看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O 產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。 純凈的硝酸是無(wú)色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋在瓶口會(huì)產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因?yàn)橄跛峋哂胁环�(wěn)定性，光照或受熱時(shí)分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色(避光)玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時(shí)都沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車(chē)和鐵罐車(chē)運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O ④磷酸是一種中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉(Na2HPO4)，磷酸二氫鈉(NaH2 PO4)，磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2](溶于水)。 常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水
(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。
(2)堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。
(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。 (4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 常見(jiàn)的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱(chēng)熟石灰或消石灰，其水溶液稱(chēng)為石灰水。Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
③氨水(NH3?H2O)是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。將氨氣通過(guò)盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)�、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說(shuō)明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見(jiàn)的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水。 常見(jiàn)的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 (1) 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： ①Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu ②Cu+Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg 只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。 (2) 鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl; (3) 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： ①M(fèi)gSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4; ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ (4) 鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3+Na2CO3 === Ag2CO3↓+2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
(5) 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑; ②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。
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