中考化學(xué)計(jì)算注意事項(xiàng)

以溶液為載體的化學(xué)計(jì)算，是中考化學(xué)的熱點(diǎn)考題之一，該類考題具有隱蔽性強(qiáng)、考查面廣、考查靈活等特點(diǎn)，學(xué)生在解答時(shí)往往屢屢失誤、頻頻失分，為幫助學(xué)生學(xué)好該類知識(shí)，現(xiàn)將解題時(shí)的注意事項(xiàng)歸類解析如下：

1.注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)

例1.將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無(wú)法計(jì)算

分析：氧化鈉溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會(huì)生成8 gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8 g/6.2 g+93.8 g100%=8%，應(yīng)選(A)。

答案：( A )

點(diǎn)撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯(cuò)選(B).

2.注意溶液體積的變化

例2.配制500 mL 20%(密度為1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度為1.84 g/cm3)_______ mL，需要水_______ mL

分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL1.14 g/cm320%=x1.84 g/cm398%

解得x=63.2 mL，需要水的質(zhì)量為：500 mL1.14 g/cm3-63.2 mL1.84 g/cm3=453.7 g，

其體積為：453.7 g1 g/cm3=453.7 mL

答案：(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL

點(diǎn)撥：不同的液體混合時(shí)，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。

3.注意溶液的總質(zhì)量

例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100 g+5 g=105 g;該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100 g5%/105 g100%=4.8%

答案：4.8%

點(diǎn)撥：學(xué)生平時(shí)練習(xí)時(shí)遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計(jì)算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯(cuò)誤的，對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)它對(duì)應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會(huì)全部溶解的，此時(shí)溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.

4.注意溶解度的影響

例4.20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20 ℃時(shí)Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會(huì)完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.17 g/100 g+0.17 g100%0.17%，應(yīng)選(D)

答案：(D )

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