化學反應方程式是化學反應的濃縮表達，它既給了質的表達，也給了量的確定。我們一起來看一下下面這篇九年級化學方程式匯總：置換反應吧!

（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2

（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl

1,氧化性：

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質的作用：

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl

4,與酸性物質的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl

5,不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (用于實驗室準備氧氣)

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

H2SO3===H2O+SO2

ThI4==高溫==Th+2 I2(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬)

2NH4ClO4====N2+2O2+Cl2+4H2O(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空)

2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO+O2(過氧化鋇能在700℃分解)

以上就是有關九年級化學方程式匯總：置換反應的全部內容，希望大家都能很好的掌握以上的內容!

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