【課標(biāo)要求】
●知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；
●能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
【核心內(nèi)容】
1．鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)，鋁制品表面致密氧化膜的形成。
①通過實驗探究了解金屬活動性順序。
2．金屬活動性順序 ②應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。
�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)事實及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動性。
�、倌苷_判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。
②利用置換反應(yīng)的知識解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問題和現(xiàn)象。
【要點精講】
1．金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫時幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫是也不與氧氣反應(yīng)。其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。
2．金屬的活動性順序
（1）記憶法：
在記憶金屬活動性順序時，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；
③銅汞銀鉑金。
（2）三條規(guī)律：
金屬活動性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
�。�3）應(yīng)用：
�、倥袛嘟饘俚幕顒有皂樞�；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。用字母可簡單表示為：A+BC→B+AC。
類型：①氫氣（或碳）與某些金屬氧化物在加熱條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑。
�、诮饘倥c酸發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：a.金屬必須位于金屬活動性順序表中氫的前面；b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時不生成氫氣，而是生成水）。
�、劢饘倥c某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。
條件：金屬單質(zhì)在金屬活動性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。
例題解析
【例1】（1）實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為 。
�。�2）工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為 （用化學(xué)方程式表示）。
【解析】此題要求運用金屬的化學(xué)性質(zhì)分析生產(chǎn)和生活中的實際問題。（1）下水管道一般由鐵合金--生鐵制成，廢酸液會將其腐蝕。（2）鋼鐵中的鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，使畫線處有明顯的紅色痕跡。答案：（1）會腐蝕金屬管道。 （2）Fe+CuSO4== Cu +FeSO4
【例2】金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（ ）。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件。 選C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長的時間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（ ）。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選D
【例4】劉穎同學(xué)通過實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時，將有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（反應(yīng)較緩慢），Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（反應(yīng)較快），F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，Cu+2HCl--不反應(yīng)。
（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有 ； 。
�。�2）劉穎同學(xué)說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補(bǔ)充一個實驗（用化學(xué)方程式表示） ，也能說明鎂比鐵活潑。
�。�3）用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：
【解析】由所給的反應(yīng)我們可得出如下結(jié)論：金屬活動性順序Mg＞Fe＞（H）＞Cu。由實驗現(xiàn)象很清楚地看出鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快，從而說明鎂比鐵活潑�？捎梢阎腇e+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類比：用鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe來證明。日常生活中的許多經(jīng)驗?zāi)茏C明金屬活動性順序，如鐵比銅更容易生銹等。答案（1）金屬活動性順序表中鐵、鎂排在氫前；金屬活動性順序表中銅排在氫后；鐵比銅活潑等。（2）鎂與酸反應(yīng)的速度比鐵快；（3）鐵比銅更容易生銹。
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