【—酸的精講】關(guān)于化學(xué)中酸的知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，下面是老師對(duì)此內(nèi)容的知識(shí)講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)哦。

　　酸：

　　電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

　　1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　　②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。

　　3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水

　　5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl 初中數(shù)學(xué) + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通過上面對(duì)化學(xué)中酸知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。

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