高二上學期第一次月考化學試題（4-8班）一、選擇題1-10每題2分11-20每題3分共計50分）1.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （ ）A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 2.下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c (H+)=c(OH-)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液.0.1 mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（ ）A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO34.某學生用堿式滴定管量取0.1 mol?L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為1.0 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0 mL，該同學在操作中實際取出的液體如圖（ ）A.大于10.0 mLB.小于10.0 mLC.等于10.0 mLD.等于11.0 mL下列說法正確的是 (　 　)A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向．將100 mL 1 mol?L－1 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是 (　　)A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大 D．增大、減小在100 ℃時，水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中H+的濃度為1×10-7 mol?L-1，則該溶液（ ）A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=10c(H+)8．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到 ）A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molABB3種氣體AB、A2、B2C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化10．在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol11.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝C.該反應的正反應是吸熱反應D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大．g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 （ ）A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大16. 在密閉容器中，A、B、C 三種氣體建立化學平衡，它們的反應為A+BC ，在相同溫度下若體積縮小，則平衡常數(shù)為原來的（ ）A．3B．2 C．9 D．17.在100 ℃時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol?L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)A.前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol?L－1?s－1B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：919.純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)??xC(g)。Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是(　　)A．若Ⅰ達平衡時， A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4．在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，在 min后，容器中c(A)＝0.1 mol?L－1，則v(B)＝______mol?L－1?min－1；若溫度不變，壓強變?yōu)?.9p，則v(C)＝__________ mol?L－1?min－1，x＝__________。．（Ⅲ）(1)25℃時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_______ __，（2）某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）= mol/L。22．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不υ正（H2）＝υ逆（H2O）c（CO2）＝c（CO）c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試(1)容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v(H2)＝__________，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率＝__________。 (2)甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t2 時改變了某一種條件，改變的條件可能是________、______(填寫兩項)。(3)下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)__________(填字母)。A．容器乙中的氣體密度不再變化B．反應的平衡常數(shù)不再變化C．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍D．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化(4)b＝__________。．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol?L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol?L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1) 用標準的NaOH滴定待測的鹽酸溶液時，左手握式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________滴定達到終點的標志是_______________________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________________(保留兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．v(B)＝______； v(C)＝__________，x＝__________。．(1) _______ __，（2） ； 22．（8分）（1）K ＝ 。（2） 。（3） 。（4） ℃。23．(1) v(H2)＝， __________。 (2) _______、______(3) _____ _____(填字母)。 (4)b＝__________。．(1) _____ ___ ____________ ___________________。(2) ________________(保留兩位有效數(shù)字)。(3) ________，(4) ________(填字母序號)。；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830 23答案　(1)0.024 mol?L－1?s－1　20%(2)升高了溫度　增大了氨的濃度(3)ADE　(4)4.5答案　(1) 錐形瓶最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色　(2)0.11 mol?L－1　(3)丙　(4)DE浙江省舟山市嵊泗中學2013-2014學年高二上學期第一次月考化學試題（4-8班）
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