2013-2014學年度第一學期高二年級期中考試化學理（A卷）注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.第Ⅰ卷 一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列說法正確的是(　　)物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化凡是吸熱反應都需要加熱D．拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量2、下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（）A.?電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等?B.?電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C.?電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D.?電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等?3、 在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是( )A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應D．是熵增效應大于能量效應25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是( 　)A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/molC．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是(　　)A．①②③④ B．①③ C．①②D．①③④6、制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是A．加壓 B．升溫C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列說法中正確的是(　　)A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K＝B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小已知下列反應的熱化學方程式為(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為(　　) A．－488.3 kJ/mol　B．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol二、選擇題：本題共小題，每小題4分，共分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol下列判斷正確的是(　　)A．反應物能量總和于生成物能量總和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/molC．水煤氣反應中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電?11、可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是( )A.達平衡后，加入催化劑則C％增大B.化學方程式中n＞e+f C.達平衡后，若升溫，平衡右移D.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動12、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是 A．△H1>△H2>△H3 B．△H1△H3>△H213、于可逆反應，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定()?A.?c(NH4＋)/c(OH－) B.?c(OH－)/c(NH3?H2O) C.c(NH3?H2O)/c(NH4＋) D．OH__ 物質(zhì)的量第II卷17、（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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