廣東省潮州市2012-2013年第一學期期末考試高二化學本試卷共頁，共36小題，滿分300分。考試用時150分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應位置填涂考生號。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降脑�子量：I：127第一部分 選擇題（共118分）一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。多選、錯選均不得分。．SO42－．A．正反應速率增大B．逆反應速率先減小C．達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大 D．化學平衡常數(shù)不變9．0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．B．C．c(H+)和c(OH)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量10．下列各組離子，在pH0的溶液中可以大量共存的是A．Al3+、Fe3+ 、Br、SO32　　B．K+、Na+、SO42、NO3C．Na+、Cu2+、I、NO3　　D．NH4+、K、HO3-、Cl試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。pH＝0的溶液顯酸性則Fe3+能氧化SO32SO32-也不能大量存在，A不正確；B、在酸性條件下K+、Na+、SO42、NO3NO3－具有強氧化性，能氧化I－，二者不能大量共存，C不正確；D、HCO3－能和H＋反應生成CO2和水，不能大量共存，D不正確，答案選B。考點：考查離子共存的正誤判斷11．目的實驗室制O2配制稀硫酸在鐵制品上鍍銅凈化、精致淀粉膠體裝置或操作選項ABCD12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 A．0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol?L-1 pH9的NaNO2溶液中：c(Na+)c(NO2－)c(OH－)c(H+) C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)c(Na+)＝c(Ba2+) D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)+c(Na+)c(HCO3－)+c(CO32－)二、雙項選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求。全選對得6分，只選1個且正確得3分，錯選、不選得0分。22．下列熱化學方程式正確的是（的絕對值均正確）A．C2H5OHl)+3O2(g) ＝ 2CO2g) +3H2O(g) △H＝—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOHaq) + HCl(aq) ＝ NaClaq) + H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol（中和熱）C．Ss) + O2(g) ＝ SO2g) △H＝—269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2O2+2NO △H＝+116.2kJ/mol（反應熱）態(tài)，A不正確；B、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，則熱化學方程式NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaClaq) + H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol可以表示中和熱S(s) + O2(g) ＝ SO2g) △H＝—269.8kJ/mol符合熱化學方程式的書寫要求2NO2 ＝O2+2NO △H＝+116.2kJ/mol中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)因此不能表示熱化學方程式用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池 B．銅導線替換鹽橋，原電池繼續(xù)工作 C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是：AgAg＋ D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同考點：考查原電池原理的應用與判斷三、非選擇題：本題包括11小題，共182分。30．（1分）在化學反應中，能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應是 （填吸熱或放熱）反應，該反應 （填需要或不需要）提供能量，該反應的△H （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)H2O(g) △H＝－241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為 。（3）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能（填降低或），活化分子的百分數(shù)（填增多或），反應速率（填或），你認為最可能的原因是 。16分）（1）放熱（2分） 需要（2分） E2－E1 （2分） （2）409.0 kJ?mol-1 （2分）（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化劑（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應是放熱反應。由于反應物需要先吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子通過有些碰撞才能發(fā)生化學反應，因此該反應需要環(huán)境先提供能量。在化學變化中反應的焓變生成物的總能量-反應物的總能量所以根據(jù)圖像可知該的反應熱H＝E2－E1。31．（1分）（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式）　 而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為 。（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32、HSO3、H2SO3三種粒子的濃度 ＞　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為　　　mol。（4）已知25℃時Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9下列說法不正確的是（填字母）A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42)降低為零（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀。寫出電解時的電極反應方程式陰極：____________________________，陽極：_____________________________。電解的生成物相互反應的化學方程式為__________________________。16分）（1）H2SO4、H2SO3（2分） SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（2分）（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，這說明HSO3的電離程度大于HSO3的水解程度溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度大小關(guān)系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。（3）KIO3生成I2的反應中SO2在反應中被氧化生成硫酸，S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知，每生成0.01mol I2，參加反應的SO2 ＝0.05mol。②電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣的同時還有氫氧化鈉溶液生成，在熱的氫氧化鈉溶液中氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水，反應的化學方程式為3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O�？键c：考查酸雨的形成、SO2防治；溶液中離子濃度大小比較；氧化還原反應的計算；溶解平衡以及溶度積常數(shù)的應用；電解原理的應用32．（1分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 （1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3g) + 3O2(g)＝2N2(g) +6H2O(g) △H＝－1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝ +180.5 kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： 。 （3）已知：N2g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 （填字母）。 A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按31（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為176％，求此時H2的轉(zhuǎn)化率16分）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分） （2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（3分） （3）CD （2分） （4）解：設(shè)開始時H2的物質(zhì)的量為3 mol，平衡時變化量為x mol3H2 (g) + N2 (g)2NH3(g)起始量（mol） 3 1 0（3）A．正方應是放熱反應升高溫度平衡向逆反應方向移動氫氣轉(zhuǎn)化率降低B．催化劑只能改變反應速率不能改變平衡狀態(tài)因此使用催化劑不能改變氫氣的轉(zhuǎn)化率C．正方應是體積減小的可逆反應增大壓強平衡向正反應方向移動氫氣轉(zhuǎn)化率增大D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣提高氨氣的濃度平衡向正反應方向移動氫氣轉(zhuǎn)化率增大H2的物質(zhì)的量為3 mol，則氮氣是1mol。平衡時變化量為x mol，則3H2 (g) + N2 (g)2NH3(g)33．（1分）某學習小組擬通過實驗探究某食鹽樣品中碘的存在形式IO3－I－查閱資料知：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－硫酸、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI、、1% 淀粉溶液、蒸餾水實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取食鹽樣品中，加適量蒸餾水使其完全溶解I－碘I－步驟2：取食鹽樣品中，加適量蒸餾水使其完全溶解IO3－碘IO3－（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。碘的四氯化碳溶液向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。（）小組對該碘鹽進行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中向錐形瓶中加入碘化鉀溶液，并加入淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001 mol?L－1 Na2S2O3 溶液。滴定時Na2S2O3 溶液應放置于____________滴定管中（填酸式或堿式）。反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。該40.0g碘鹽的含碘量為_______________我國規(guī)定加碘食鹽中碘的含【名師解析】廣東省潮州市2012-2013學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測理綜化學試題（解析版）
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