第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法中，錯(cuò)誤的是 A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān) D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一2.將常溫下pH12的氫氧化鈉溶液與pH2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是A．前者減后者不變 B．前者減小后者增大 C．都不變 D．都減小3.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是A．碳-12原子表示為 B．氮原子的L層電子的電子排布圖C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的電子式為：4.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是：A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO3＝2，因此H2S是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；C、考點(diǎn)：考查分子極性、雜化軌道類型的判斷5．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2SiO2 ?B．CCl4KCl ? C．NaCl和HCl ? D．CO2H2O【答案】D【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和晶體類型的判斷7．mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用8．關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度9.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是A．該溶液的pH一定是10 B．該溶液不可能pH＝4C．該溶液的pH不可能是7 D．不會(huì)有這樣的溶液10.下列說法不正確的是A.HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D.甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)【答案】D【解析】二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)AB；⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦12.一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧　　　　B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12【解析】14.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10 mL 0.01 mol?L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；C、由于反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)能起催化劑的作用，從而使反應(yīng)速率加快，因此與圖像不符，C不正確；D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但圖象描述的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此D錯(cuò)誤，答案選B�？键c(diǎn)：考查中和滴定、平衡常數(shù)、反應(yīng)熱等有關(guān)圖像的分析與判斷15.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡時(shí)能量的變化N2H2NH3① 130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ所以平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)16.已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．CO的燃燒熱為283 kJ/molB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×102317.pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V1和V2 。若V1＞V2，則下列說法正確的是A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY) B．等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱C．HX可能是強(qiáng)酸 D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為318.最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是A．該晶體類型是原子晶體 B．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2C．晶體的空間最小環(huán)共有個(gè)原子構(gòu)成D．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶219.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖示曲線。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析與判斷20.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol?L－1C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性液呈堿性，故D正確，答案選B�？键c(diǎn)：考查水的電離、離子積常數(shù)和pH的計(jì)算以及溶液酸堿性的判斷第卷（非選擇題，共50分）、（本題包括小題，共2分）21.（分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。 A．△H0，△S0 B．△H0，△S0 C．△H0，△S0 D．△H0，△S0（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為： 。（4）溫度降低，平衡常數(shù)K （填“增大”、 “不變”或“減小”）。（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2) 。（6）下列措施中能使增大的有 。 A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)使體系總壓強(qiáng)增大（分）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-m）C（1分） （3） （1分）（4）增大0.225mol/（L?min）（1分） （6）C（1分）考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響、反應(yīng)速率的計(jì)算等22.（分）常溫下某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH7，酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：氫氧化鋇；醋酸；氫氧化鈉；酸，四種溶液中由水電離出的OH—濃度由大到小的順序是（填序號(hào) 。（323.（分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol；（）將白色的無水CuSO4【解析版】四川綿陽中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上第三次月考試題（化學(xué)）
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