沈陽二中2013——2014學(xué)年度上學(xué)期12月份小班化學(xué)習(xí)成果 階段驗收高二（15屆）化學(xué)試題 說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷 （選擇題，共分）一、選擇題(每題有 1 個選項符合題設(shè)要求, 每小題2分共 20分 )２．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是：A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋A．D >C >A >B B. D >A >B >C C．D >B >A >C D．B >A >D >C4．有關(guān)圖的說法正確的是A．構(gòu)成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極B．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu?2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生5．高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列說法正確的是：A．鐵為陽極，H2SO4為電解液B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為6H2O+6e－===3H2↑+6OH－ C．陽極附近溶液pH變大D．鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣．下列各項表達(dá)式正確的是A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．過氧化鈉的結(jié)構(gòu)式： Na-O-O-NaC．K+ 離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9個σ鍵，1個π鍵。．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高CP、S、Cl的電離能、電負(fù)性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a molA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) B(g)；△HB>CB．元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：D>A>B>CC元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是離子化合物，且陰陽離子數(shù)之比都為2:112．下列說法正確的是A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是A．兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①②>③D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]．已知H2SO4電離方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－ H++ SO42－，又知0.1mol?L－1NaH SO4溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是A．Na2 SO4溶液顯堿性是因為SO42－+H2O H SO4－+OH－ B在NaH SO4溶液中，H SO4－電離C．NaH SO4溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ ) D0.1mol?L-1 H2 SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L－1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的基態(tài)原子只有一個3p電子。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵16．CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—?2e-＝CO2 B．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b17．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是：A．電池總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作時，正極周圍海水的pH減小C．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．電池工作時，溶液中的H＋向負(fù)極移動18．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時，陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質(zhì)量的表示式為：① ② ③ ④A．③④ B．②④C．①④ D．①②19．如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是： A．閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．閉合開關(guān)K時，當(dāng)有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L20．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后， 向電解液加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述不正確的是 ：A．電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 LB．電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個C．電解過程只發(fā)生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O第Ⅱ卷（非選擇題，共5分）21．（9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為mnmpn+2E前四周期元素中，D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)+各能層電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子核外有 種能量不同的電子，電子排布式為 ，F(xiàn)位于元素周期表第 周期 族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式 。（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式 。（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為________________________________ (用離子符號表示)。（4）寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和的非金屬性強(qiáng)弱_______________________。（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元素，其原因是_________________________________________________________________________________________________22．（7分）等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。(1)SiO32－、SO3、NO3－三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能為_____________________。(2)C2O42－和 是等電子體，C2O42－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是，外圍電子排布圖為。(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子_________ _______(分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。3．（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量遼寧省沈陽二中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期12月月考 化學(xué)試題 Word版含答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/116636.html

相關(guān)閱讀：