沈陽二中2013——2014學年度上學期12月份小班化學習成果 階段驗收高二(15屆)化學試題 說明:1.測試時間:90分鐘 總分:100分 2.客觀題涂在答題紙上,主觀題答在答題紙的相應位置上可能用到的相對原子質量:H:1:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷 (選擇題,共分)一、選擇題(每題有 1 個選項符合題設要求, 每小題2分共 20分 )2.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是:A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應式為Cu-2e-===Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e-===Fe2+A.D >C >A >B B. D >A >B >C C.D >B >A >C D.B >A >D >C4.有關圖的說法正確的是A.構成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極B.構成原電池時Cu極反應為: Cu?2e-=Cu2+C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生5.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途,可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定),總反應式為Fe+2H2O+2OH-3H2↑+FeO。下列說法正確的是:A.鐵為陽極,H2SO4為電解液B.陰極發(fā)生的電極反應為6H2O+6e-===3H2↑+6OH- C.陽極附近溶液pH變大D.鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣.下列各項表達式正確的是A.S原子的結構示意圖: B.過氧化鈉的結構式: Na-O-O-NaC.K+ 離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6 D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含9個σ鍵,1個π鍵。.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>①C.電負性:④>③>②>① D.最高正化合價:④>③=②>①元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),Zn元素屬于d區(qū)B多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高CP、S、Cl的電離能、電負性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增大或增強D這是某同學給出的Fe原子的3d能級電子排布圖:,此排布圖違反了洪特規(guī)則。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強.在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a molA,發(fā)生反應:2A(g) B(g);△HB>CB.元素A、B、C、D的原子半徑大小順序:D>A>B>CC元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式:3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是離子化合物,且陰陽離子數(shù)之比都為2:112.下列說法正確的是A.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,都不可以得到該固體:①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小已知兩種弱酸的酸性:HA>HB,在常溫下下列各項比較中正確的是A.兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液,c(H+):①②>③D.物質的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)].已知H2SO4電離方程式是:H2SO4 = H+ + HSO4-,HSO4- H++ SO42-,又知0.1mol?L-1NaH SO4溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是A.Na2 SO4溶液顯堿性是因為SO42-+H2O H SO4-+OH- B在NaH SO4溶液中,H SO4-電離C.NaH SO4溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+ )>c(H SO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH- ) D0.1mol?L-1 H2 SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol?L-1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的基態(tài)原子只有一個3p電子。下列說法正確的是A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.一定條件下,元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間皆能發(fā)生反應C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D.化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵16.CO無色無味有毒,世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示,該裝置中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是A.負極的電極反應式為:CO+O2—?2e-=CO2 B.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b17.鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸),下列說法正確的是:A.電池總反應為Mg+H2O2===Mg(OH)2B.工作時,正極周圍海水的pH減小C.正極發(fā)生的電極反應為H2O2+2H++2e-===2H2O D.電池工作時,溶液中的H+向負極移動18.用惰性電極電解V L ASO4的水溶液,當陰極上有m g 金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時,陽極上產(chǎn)生x L氣體(標準狀況),同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為:① ② ③ ④A.③④ B.②④C.①④ D.①②19.如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學方程式為:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,當閉合開關K時,X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是: A.閉合開關K時,鈉離子從右到左通過離子交換膜B.閉合開關K時,負極反應式為:3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+C.閉合開關K時,X電極反應式為:2Cl--2e-===Cl2↑D.閉合開關K時,當有0.1 mol Na+通過離子交換膜時,X電極上放出標準狀況下氣體1.12 L20.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時間后, 向電解液加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(Cu2(OH)2CO3),恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH。下列有關敘述不正確的是 :A.電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)為5.6 LB.電解過程轉移的電子數(shù)為3.612×1023個C.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4D.加入堿式碳酸銅的反應是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O第Ⅱ卷(非選擇題,共5分)21.(9分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大其相關性質如下表所示:A2p能級電子半充滿B與A同周期,且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子,且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為mnmpn+2E前四周期元素中,D元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)+各能層電子全充滿請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(1)E元素基態(tài)原子核外有 種能量不同的電子,電子排布式為 ,F(xiàn)位于元素周期表第 周期 族,寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式 。(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物,寫出此化合物的電子式 。(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為________________________________ (用離子符號表示)。(4)寫出一個化學方程式證明元素B和的非金屬性強弱_______________________。(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,如元素,其原因是_________________________________________________________________________________________________22.(7分)等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子),它們的原子數(shù)相同,分子(或離子)中價電子數(shù)也相同,等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質。(1)SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體,其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能為_____________________。(2)C2O42-和 是等電子體,C2O42-離子具有較強的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素同期表中的位置是,外圍電子排布圖為。(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質中都具有共價叁鍵,請舉出相應的3個例子_________ _______(分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵,______個π鍵。3.(10分)磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在,當溶液中的pH發(fā)生變化時,其中任一種粒子的物質的量遼寧省沈陽二中2013-2014學年高二上學期12月月考 化學試題 Word版含答案
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