惠來二中2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期高二級期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題本試卷共7頁，共22小題，滿分100分。考試用時80分鐘。第一部分 選擇題（共46分）一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。多選、錯選均不得分。1、下列有關(guān)說法中正確的是A．自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌B．NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的C．D．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是：．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA ．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2 nAC．7.8g Na2O2中含有的離子數(shù)目為0.nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nAA. 4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) (H＜0B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) (H＞0C. H2 (g) ＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) (H＜0D. 2NO2 (g) N2O4 (g) (H＜04、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置下列敘述不正確的是A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e?= H2↑C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解D．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，腐蝕過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O＝Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3�、�2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)①，②各消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等B．在①的原電池反應(yīng)中，正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e－＝４OH－C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。據(jù)此判斷下列敘述正確的是A．放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+B．充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-C．充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過4mol電子D．放電時，H+向負(fù)極移動7、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)B. 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的(H＞08、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是9、下列敘述錯誤的是A．L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)減小B．0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，cNa+）和c（CO32－增大C．℃，pH=12的純堿溶液中：cOH－)＝1.0×10－2mol?L－1D．4＋)/c(SO42－) = 210、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。某I2KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大下列有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的，則該物質(zhì) B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的C．D．MgO：MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率13、已知0.1 mol?L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（ ）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c() +2c() = 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH”或“=”）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（3）1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強減小為開始時的,求此溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的達(dá)到平衡時SO3的濃度。（寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）23、（14分）某學(xué)校化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗來探究條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。I、小組用H2C2O4溶液和酸KMnO4溶液反應(yīng)實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/ mol?L－1體積/mL濃度/ mol?L－1體積/mL①0.12.00.0104.025②0.202.00.0104.025（1）小組A的實驗?zāi)康氖?（）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移mol 電子。為了觀察到色褪去，H2C2O4與KMnO4的物質(zhì)的量H2C2O4)：c(KMnO4) ≥___________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______________ mol?L－1?min－1。Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋SO2＋______(除空缺外已配平)。（5）該(已知各溶液體積均為5 mL)實驗編號T/Kc(Na2S2O3)/ mol?L－1c(H2SO4)/ mol?L－1實驗?zāi)康蘑?980.10.1探究溫度對該反應(yīng)速率的影響②308 （）已知0℃時c(S2O32—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。保持其他條件，請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出℃時c(S2O32—)～t的變化曲線示意圖2013-2014-1高二期末考試 化學(xué)參考答案單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共30分。只有一個選項符合題目要求。多選、錯選均不得分。1-5：B A A C B 6-10：B A C C A 11-15：D A C C D雙項選擇題：本題包括4小題，每小題4分，共16分。全選對得4分，只選1個且正確得2分，錯選、不選廣東省惠來二中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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