遼寧省大連市普通高中2013—2014學年上學期期末考試高二化學（理）試題注意事項：1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效2.本試卷共100分，考試時間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第Ⅰ卷 選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，為了防止白色污染2．節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是 ①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。⑤乙醇屬于一級能源　 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】D【解析】試題分析：①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量，有利于改善大氣環(huán)境，正確；②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一，正確；③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾，減少了化石燃料的使用，正確；④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能都屬于可再生能源，正確；⑤乙醇屬于二級能源，錯誤；綜上所述：①②③④正確，選D�？键c：考查了新型燃料的開發(fā)和利用。3．在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1 D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－14．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動5．把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電性基本不變的是 A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol?Lˉ1氨水6．以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質的水溶液，下列表述正確的是 A．若為鹽酸，pH減小 B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小C．若為硫酸鈉溶液，pH不變 D．若為氯化鈉溶液，pH不變7．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol9．關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是 A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜nB．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多D．兩種酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)【答案】C10．如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．由水電離的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 12．在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結論正確的是 A．p1 > p2 n 3【答案】D【解析】試題分析：分析題給圖像知，壓強為p1時達到平衡的時間短，反應速率快，結合壓強對反應速率的影響規(guī)律知，p1 > p2，壓強增大，C%的百分含量降低，從壓強對平衡移動的影響分析，說明平衡向逆反應方向，則n＞3，選D�？键c：考查化學平衡圖像及外界條件對化學速率和平衡移動的影響。13．下列有關電解質溶液的敘述正確的是 A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)14．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是 A．M c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大20．鎂—H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列說法正確的是A．電池總反應為Mg＋H2O2 = Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH減小D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)三、填空題（共55分）21．（共8分）某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器 中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為______________；（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為 _____；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。22．（10分）某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg　Al稀鹽酸偏向Al2Al　Cu稀鹽酸偏向Cu3Al　石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg5Al　Zn濃硝酸偏向Al根據上表中的實驗現象完成下列問題:（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。?（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應。鋁為(　　)　 　 　 　 　；? 石墨為(　　)　 　 　 　 　。?電池總反應: 【解析版】遼寧省大連市普通高中2013-2014學年高二上學期期末考試理綜試題（化學）
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