2013～201學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（考試時(shí)間 90分鐘，滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列敘述正確的是 A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的 B． C． D．H2O(g)==H2O(l)是放熱反應(yīng)2．下列敘述不正確的是A．B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e－＝4OH－D．3．用0.1026molL的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL4．在2A＋B3C＋5D的反應(yīng)中，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是A．增加A的量 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．減少C的量 5．有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是A．熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng) B．加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，最終能得到Al2(SO4)3晶體C．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁 D．利用TiCl4制備TiO26．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 A．NaHSO4B．Na3PO4 C．CH3COOH D．NH4Cl7．下列表達(dá)式正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性：CO32－+ H2O ? HCO3－+ OH－B．CH3COONH4的電離：CH3COONH4NH4++CH3COO－C．NaHSO3溶液顯酸性：HSO3－ + H2OSO32－+ H3O+D．AgCl的電離：AgClAg++ Cl－ 8．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為Zn ? 2e－ ＝ Zn2+B．電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+ ＝ Zn2++ CuC．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)D．鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液9．下列能用勒沙特列原理解釋的是①H2(g)+ I2(g) 2HI(g)平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深 ②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深③物質(zhì)的量濃度相同的NH4HSO4溶液和CH3COONH4溶液，c(NH4+)前者大 ④乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利 ⑤向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A．②③④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．全部10．下列除雜方法不正確的是A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB．除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)211． 已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221 kJ／mol②CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ／mol③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ／mol下列結(jié)論正確的是A．12g C燃燒生成CO時(shí)，放出221 kJ熱量B．碳的燃燒熱ΔH＝－393.5 kJ／molC．CO(g)＋O2(g)＝CO2(s) ΔH > ΔH2D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 kJ 熱量12．下列電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置正確的是13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、OH－、HS－、NO3－ B．AlO2－、K+、CO32－、Na+ C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3－14．將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是 A．250℃時(shí)，0～10 min H2反應(yīng)速率為0.015 mol/(L?min)B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃15．可逆反應(yīng)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH > 0 達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 16．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是A．HA為弱酸B在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D常溫下，MA溶液的pH＞717．反應(yīng)A+B→C(ΔH 0)，②X→C(ΔH 10－7 molL時(shí)，其pHc(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－ )= c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(H+) D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L23．取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以體積比3:2相混合，所得溶液的pH=12，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L24． 氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO 2Ni(OH)2。下列敘述正確的是A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B．電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，H2的質(zhì)量理論上減小0.2g　　　　　　　 D．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極25．恒壓下，在－個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）若開始時(shí)放入2mol SO2和1mol O2，達(dá)平衡后，生成amol SO3；若開始時(shí)放入xmol SO2、2mol O2和2mol SO3，達(dá)平衡后，SO3的物質(zhì)的量是3a mol，則x為A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol二、填空題（本題包括3小題，共分）26．（分）觀察右圖，回答問(wèn)題。（1）圖中反應(yīng)的ΔH＝ （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）已知1molH2和O2反應(yīng)生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol，則其逆反應(yīng)的活化能為 ，逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，你認(rèn)為最可能的原因是 。27．（1分）一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的，試回答：（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 gkstkA．?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時(shí)斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變（）N2的轉(zhuǎn)化率α1%＝ ，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2% α1%（填“>”、“
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