2013——2014學(xué)年新余一中高二年級(jí)上學(xué)期第二次段考化 學(xué) 試 卷 2013.12.1命題人：廖慶春 審題人：劉海峰 時(shí)間：100分鐘 總分：100分 第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分)A.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程? B.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)?C.反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律?D.溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動(dòng)態(tài)平衡?2．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬硅酸鹽水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉氟化氫氨氣A 和B 發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A 和B 的物質(zhì)的量之和與C 的物質(zhì)的量相等。則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．20% B．30% C．40% D．50%4、室溫時(shí)，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 (　 　)A．1 L 0.3 mol?L－1 mol?L－1NH4+、Na+、Cl—、SiO32— B、水電離出的C(H+)=1×10—9 mol?L－1Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—C、與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3— D、使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—6、向三份等體積、等濃度的KOH溶液中分別滴加等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V37、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，若該電池提供0.05mol電子（其他損耗忽略不計(jì)），則下列說法正確的是 （ ）A、負(fù)極減重0.35g B、正極Mn元素化合價(jià)降低，被氧化C、可以用某鹽的水溶液作電解質(zhì)溶液 D、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i+ + e—＝Li8.下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是( )9.氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是（ ）??①0.1 mol?L－1NaHSO4溶液 ②0.1 mol?L－1NH4Cl溶液 ③0.1 mol?L－1KCl溶液 ④0.1 mol?L－1 KAlO2溶液A.①④③② B.①②③④? C.③①④② D.④①③②10．室溫時(shí)在水中的溶解平衡曲線如圖所示已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9下列說法不正確的是(　　)數(shù)值為2×10－5點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成加入蒸餾水可使d點(diǎn)變到a點(diǎn)點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等11．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．X、Y、Z均為氣態(tài)13．恒溫時(shí)，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B增大 C．減小 D無法判斷A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)?B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)> c(OH－)＝c(H＋)?D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)15.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）??A.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B.在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正”、“”、“”、“0)， 在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol?L－1，放出熱量Q2 kJ。（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、
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