江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學年高二上學期期中質量檢測化學(理)

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高二 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

高二上學期期中質量檢測化學(理)試題 可能用到的相對原子質量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、選擇題(每小題只有一個選項,每題3分,共42分)1. 下列說法正確的組合是 ( )(1)放熱反應不需要加熱就能反應,吸熱反應不加熱就不能反應(2)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化(4)吸熱反應和放熱反應都有可能自發(fā)進行(5)Na轉化為Na+時,吸收的能量就是該過程的反應熱(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱 A (1)(2) B (3)(5) C (2) (6) D (2) (4)2.下列圖示關系不正確的是( 。 A B C D 3. 下列實驗操作及結論合理的是 (  )A.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經標準液潤 洗,則測定結果偏低B.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡,滴后 氣泡消失,會使測定結果偏低。 C. 用濕潤PH試紙測溶液PH時,應用滴管取液滴在試紙上,再與標準比色卡對比。D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于錐形瓶中加適量水溶解,酚酞作指示劑,用c mol?L-1的標準鹽酸滴定,可測定混合物中Na2CO3的質量分數(shù)4.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知①S(s,單斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol②S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/mol下列說法正確的是 (  )A.正交硫比單斜硫穩(wěn)定B.S(s,單斜)===S(s,正交) ΔH3=+0.33 kJ/molC.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放 出的能量多297.16 kJ5.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 (  ) A.使pH試紙顯藍色的溶液中:Cu2+、NO、Fe3+、SO B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:NO、Al3+、Na+、SO C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO、CO、Na+、K+ D.pH=0的溶液中:Al3+、NH、Ca2+、ClO-6.下列是某同學對相應反應的離子方程式和評價,其中都合理的是 (  )編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑錯誤,碳酸鈣是弱電解質,不應寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH-+CO2===HCO錯誤,通入過量CO2應生成COC硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O正確D過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O正確7.下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①∶②∶③∶④)是(  ) ①pH=0的鹽酸、0.1 mol?L-1的鹽酸 ③0.01 mol?L-1的NaOH溶液、躳H=11的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶38.由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合,形成的有機物中屬于電解質的有(  ) ①—OH、凇狢H3、邸狢OOH、堋 ⑤—CHO A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9.對于可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g) △H <0,下列各圖正確的是( )10.將X和Y以1:2的體積比混合后置于密閉容器中,加壓到3×107Pa,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),達到平衡狀態(tài)時,測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等,有關數(shù)據(jù)如圖,則反應對應的溫度是( 。.100℃B.200℃C.300℃D.不能確定11.在100 ℃時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol?L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(  )A.前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol?L-1?s-1B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內含N2O4 0.25 molD.平衡時,N2O4的轉化率為40%12.某溫度下,反應2A(g) B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是(  )A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內補充了B氣體,則a ”或“<”表示)② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應有一定限度,請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度     。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后,溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________________。18(6分).為了證明醋酸是弱電解質,甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗:0.1 mol?L-1醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。(1)甲取出10 mL0.1 mol?L-1醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質,則a應該滿足的關系是_________,理由是__________________________________。 (2)乙將pH=3醋酸和鹽酸,各取1 mL,用蒸餾水稀釋到100 mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質,判斷的依據(jù)是______________________________________________________________________________________。 (3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10 mL,然后分別加入質量相同的鋅粒,醋酸放出H2的平均速率 (填“快”或“慢”),則認定醋酸是弱電解質,。19(7分).合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有: ①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3 請回答下列問題:(1)在一恒容密閉容器中進行反應①,測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內,(H2)=   ;10min時,改變的外界條件可能是  .(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應②,并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出江西省景德鎮(zhèn)市2013-2014學年高二上學期期中質量檢測化學(理)試題
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