命題人 鄧雄偉 復(fù)核人 田莉莉 2013年 11 月 8 日可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷一、選擇題（本大題共25小題。每小題2分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)把正確選項(xiàng)的序號(hào)填涂在答題卡上）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是學(xué)優(yōu)①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．2008年，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程?B．水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C．純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果?D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-Fe3+，繼而形成鐵銹3．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，當(dāng)電解CuSO4溶液產(chǎn)生2.24 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．25℃時(shí)，1.0 L pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出的OH－離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1 L 1 mol?L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3－離子數(shù)為NA5．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是 A．所用燒堿已部分潮解 B．氫氧化鈉中混有氫氧化鉀雜質(zhì)C．滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束俯視讀數(shù) D．盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗6．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極7．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是 ①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mol e－②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式： CH4+10OH－－8e-=CO32－+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液PH不斷升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④8．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－) =c(H+)+2c(H2CO3)B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：c(Na+)=c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+)C．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol?L－1 KHC2O4溶液中：c(C2O42－)＜c(H2C2O4)D．向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性：c(CH3COOH)= c(Cl－)10．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ11．2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol?L－1?s－1，下列推斷正確的是A．v(C)＝0.2 mol?L－1?s－1 B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%12．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L－1?s－1，NO2的生成速率為2n mol?L－1?s－1�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO③混合氣體的顏色不再變化�、芑旌蠚怏w的密度保持不變�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、迚簭�(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A．①③⑤⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥13．25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3?H2O)＝1×10－3 mol?L－1的氨水bL，②c(OH－)＝1×10－3 mol?L－1的氨水cL，③c(OH－)＝1×10－3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為A．a(chǎn)＝b>c>d B．b>a＝d>cC．b>a>d>c D．c>a＝d>b14．已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) ＝ 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ?mol-1（2）C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) △H3＝-285.8kJ?mol-1則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) ＝ CH3COOH(l)的△H為A. -488.3 kJ?mol-1 B.-244.15 kJ?mol-1 C.+488.3 kJ?mol-1 D.+244.15 kJ?mol-115．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為 A．13 B．12 C．8　　　D．116．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極17．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n ：m18．0.1 mol?L-1 KHS溶液中，pH＞7下列表達(dá)式不正確的是A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)19．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．0.2mol B．0.3mol　　 C．0.4mol 　　D．0.6mol 20．室溫下，NaHSO3溶液的pH7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①NaHSO3和NaHCO3都能水解 ②NaHSO3和NaHCO3都會(huì)抑制水的電離③NaHSO3溶液中水電離出的c(H+)nB．m
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