2013-2014學(xué)年度高二第二次月考化學(xué)試題考試時(shí)間：總分：100分 選擇題 (共48分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無(wú)關(guān)C．熱化學(xué)方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =?571.6 kJ/mol表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)放出571.6 kJ的熱量。D．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)2．已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = ? 110.5 kJ ? mol ? 1②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = ? 393．51 kJ ? mol ? 1則反應(yīng)：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H為 （ ）A．? 283．01 kJ ? mol ? 1B．+ 172．51 kJ ? mol ? 1C．+ 283．01 kJ ? mol ? 1D．+ 504．00 kJ ? mol ? 1有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響D．電池工作過(guò)程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為414．關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是 A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+ + e- Fe2+ C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 ）A. 保持表面干燥 B. 表面鍍鋅 C. 表面鑲嵌銅塊 D. 與電源負(fù)極相連6．在2A + B 3C + 4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 B．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1 2Z(g)＋W(s) ；△H＞0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是 A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大 B.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半 C. 平衡后加人X，上述反應(yīng)的△H增大 D.當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)8．可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示： 根據(jù)上圖分析，以下正確的是A．T2>T1，QT2，Q>0C．p2 > p1，a+b=c+d Dp1>p2，bb15.已知X(g)＋3Y(g)2Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A．升高溫度，平衡將正向移動(dòng) B．3V正(X)==V逆(Y)C．降低溫度，混合氣體的密度變小 D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低16．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；?H＞0 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 非選擇題(共52分)17. (11分)近年來(lái)，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4 g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95 kJ的能量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________.(2)在270℃、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48 m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是_____________，此過(guò)程中能放出熱量______________ kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則22 g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為___________ kJ．(4)根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是________________．A．高壓高溫 B．低壓高溫C．高壓低溫 D．低壓低溫．（分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K671.11.00.60.4 回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO）?c（H2O）＝5c（CO2）?c（H2），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃；（4）℃時(shí)，向該容器中加入L CO2與L H2 ，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是 。 (13分)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子為Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為__________、_____________（填寫化學(xué)式）。（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為__________ mol。（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應(yīng)方程式：___________________________。（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是_____________________________________________________________20．（8分）（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，則c(OH-)= mol?L-1，此時(shí)溶液的溫度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（2）若溫度不變，滴入溶液的，則此時(shí)溶液的c(OH-)為 mol?L-1，由水電離出的c(OH-)為 mol?L-1。(13分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____ __，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是 (2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“ 向右”或 “不”）；使用催化劑反應(yīng)的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。(3)溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。參考答案安徽省渦陽(yáng)四中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
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