阿城一中2012-2013學年度高二上學期期末考試 化學模擬試題命題教師：翟瑞剛 考生須知：①本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，本卷共26小題，滿分100分，考試時間90分鐘，考試前考生務必將自己的姓名、班級、準考證號、座位號填在答題卡指定位置，請把答案寫到答題卡上，考試結束只需交答題卡②可能用到的相對原子質量（原子量）H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S: 32 Cu: 64 Ba:137 ③考試范圍：選修四化學反應原理 選修五 有機化學基礎 第一章 第二章 第Ⅰ卷（選擇題20小題，共50分） 選擇題（本題包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol Z,下列說法正確的是 A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的(H＞0下列關于弱電解質的說法正確的是： （ ） A．電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差 B．同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大 C．升高溫度，弱電解質的電離程度減小 D．弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷A．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，則反應物總能量＞生成物總能量C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量4.在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉化率為b%,a與b比較A．a＞b 　　　B．a＜b C．a=b 　　D．無法確定5．分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ） A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種6.物質的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是（ ）A．＜＜＜＜ B．＜＜＜＜C．＜＜＜＜ D．＜＜＜＜某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是 （ ） A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/(mol?K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol?K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ/molΔS＝－280.1 J/(mol?K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol?K)在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如下所示，則下列說法正確的是( )A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③C發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和②D．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②關于圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經導線流向銅片D．下列有機物的名稱肯定錯誤的是 （ ）A．1，1，2，2-四溴乙烷 B．3，4-二溴-1-丁烯C．3-乙基戊烷 D．2-甲基-3-丁烯已知①CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，CN－
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