阜蒙縣高級(jí)中學(xué)2013-2014學(xué)年度高二期中考試化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 滿分：100分一、選擇題（每題有1--2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分） 1、在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ） A．v（A）＝0.5 mol?Ｌ－1?ｓ－1 Bv（B）＝0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1Cv（C）＝0.8 mol?Ｌ－1?ｓ－1 D．v（D）＝1 mol?Ｌ－1?ｓ－1在一定條件下，反應(yīng)A2（ｇ）＋B2（ｇ） 2AB（ｇ）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B24、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)；△Hz C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加5、在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol?L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol?L－1的是（ ）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD6、可逆反應(yīng)mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的溫度（T1、T2）和不同的壓強(qiáng)（P1、P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A．m+n

p C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA 和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B(g)C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A．25% B．40% C．50% D．75% 8、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D.為0.4mol/L9．一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是 A．x＝2 B．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol?L-1?min-1 C．2 min后，降低溫度平衡向右移動(dòng) D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但B的轉(zhuǎn)化率不變A.Na2O B.Cl2 C.NH4HCO3 D.CO211 在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH?CH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B 加水，反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ?mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ?mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ?mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ?mol－1下列關(guān)系式正確的是(　　)A．a(chǎn)d>0C．2a＝b03．已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0kJ?mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6kJ?mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH為(　　)A．＋262.6kJ?mol－1 B．－131.3kJ?mol－1C．－352.3kJ?mol－1 D．＋131.3kJ?mol－1．已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋11kJ/molB.H2(g)＋I(xiàn)2(g)===HI(g)　ΔH＝－11kJ/molC．H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288kJ/molD.H2(g)＋I(xiàn)2(g)===HI(g)　ΔH＝－144kJ/mol15.pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關(guān)系量是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]　A.m=n　　 B.m>n　　　 C.m
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